이상기체와 실제기체의 특성 및 차이

소개글

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목차

1) 이상기체(Ideal Gases)

2) 실제기체(Real Gases)

3) 이상기체와 실제기체

본문내용

z = 1 + B(n/V) + C(n/V)
`^{ 2 }
+ D(n/V)
`^{ 3 }
+ ...
여기에서, B, C, D는 제2, 제3, 제4 virial 계수로서 온도와 기체분자의 성질에만 의존하는 값으로 이하 항들은 무시되는 것이 일반적이다.
3) 이상기체와 실제기체
이상기체와 실제기체의 비교
성질의 비교
이상기체
실제 기체
분자의 크기
0
있다
분자의 질량
있다
있다
분자간 인력
0
있다.
절대영도에서 상태
부피 0
액화됨
충돌과 에너지
에너지 불변
에너지 감소(발열)
기체의 법칙
정확히 일치
고온, 저압에서 적용
실제기체가 이상기체에 가까워지는 조건
온도와 압력을 변화시킨 경우
*온도가 높아지면 이상기체에 근접한다.
*저온에서는 분자간 인력이 작용, 분자가 용기
의 벽면에 충돌하는 세기가 감소하고 압력이
이상기체 보다 작게 나타난다.
( PV =nR에서 PV의 값이 작아져 R값이 작아진다.)
T
*고온에서는 분자의 운동에너지가 커져서 분자간 인력의 효과가 감소하여 이상기체에
가까워진다.
*압력이 낮아지면 이상기체에 근접한다.
*고압에서는 분자의 크기로 인해 용기의 실제부피가 감소하고 분자의 이동거리 감소로
단위시간에 용기 벽면에 충돌하는 분자수가 증가하는 것과 동일한 효과로 압력이 크게
나타난다.
( PV =nR에서 PV의 값이 커져서 R값이 커진다.)
T
*압력이 낮아지면 기체의 부피가 커져서 분자자체의 크기의 효과가 감소하여 이상기체
에 가까워진다.
기체의 종류가 다른 경우
*분자의 크기가 작은 경우
*분자간 인력이 작은 기체일수록 이상기체에 가깝게 행동한다. 예) He, H2 등

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