황산철의 생성 반응

소개글

황산철의 생성 반응에 대한 보고서 자료입니다.

목차

■ 요약

■ 이론

■ 실험 방법

■ 결과

본문내용

여 술폰산을 반든다. 황산이온의 존재는 염화 바륨을 가할 때 흰알금이 생기므로 섬추할 수 있다. 일반적으로 점\\QCHRTLR으로 만든 것은 98%이상으로 농도가 높고 무색인 것이 얻어지지만 , 탑산등에서는 셀렌유기물 등으로 인해서 붉은 보라색 또는 흑갈색을 띠며 농도는 57~59보메도로 상당히 묽다.이들 묽은 황산은 운반이나 부식등의 이유 때문에 65보메도 까지 농축시켜 과인산석회나 황산암모늄의 제조나 철의 녹 제거 등에 사용된다.
{제조법} 황 또는 황화석, 보통 황화철을 배소하여 이산화황을 만들고, 이것을 산화시키고 물에 흡수시켜서 제조 한다. 이밖에 각종 광석 제련소에서 황화 광석을 처리할때의 폐가스석유분해가스석탄가스등으로부터 얻는 이산화황을 이용하는 경우도 있다. 이산화황을 산화하는 방식에 따라 질산식과 접촉식의 두가지가 사용된다.
{용도} 화학공업에서 기초원료고 가장 중요한 것 중의 하나이다. 금속제련제강방직제지식품등의 각종 공업에 광범위하게 사용되고 있으며, 이밖에 실험실용 시약의약품으로서의 용도도 많다. 예를들면 제조화학에서는 황산암모늄과인산석회망초황산칼륨석고술폰산 또는 그 염, 각종산,인산 암모늄황화수소인조섬유염료 등의 제조에 사용된다.
*에틸 알코올 (ethyl alcohol): 에탄올 이라고도 함
알코올 화합물 중 가장 중요한 화합물. 분자식 C2H5OH, 화학식CH3CH2OH, 대표적인 지방족 포화 알코올.탄화수소의수소원자를 히드록시기로 치환한 유기화합물을 알코올이라 총칭하며, 일반식 R-OH로 나타낸다. 에탄올은 그 대표적인 것으로 단지 알코올이라고하면 에탄올을 가르키는 경우도 있다. 분자량 46.07, 녹는점 -114.5°C, 끓는점 78.32°C, 비중0.789(측정온도 20°C), 증발열 229cal/g(0°C),폭발한계 3.3~19부피%이다. 예로부터 알려져 있었으며,많은 알코올 음료에 함유되어 잇고, 주정에틸알코올이라고도 불린다. 술에 취하는 원인이 에탄올임이 밝혀진 것은 15세기에 들어 서서이다.체내에서 아세트 알데히드로 전환된후 약21.26g/h의속도로 이산화탄소와 물로 분해된다. 이양은 약 200cal의 음식물을 섭취하는 것과같다.
-성질: 특유한 향기와 맛이 있는 무색의 액체로서 물 및 다른 알코올과도, 또 클로로포름이나 에테르 등의 많은 유기용매와도 임의의 비율로 서로 잘 섞인다. 그런데 물과의 혼합물을 증류하더라도 에탄올이 물보다 20°C이상이나 끓는점이 낮음에도 불구하고 순수한 에탄올을 얻을수는 없으며, 에탄올을 얻는 데에는 적당한 탈수제를 가해서 증류하거나, 벤젠을 이용하여 증류한다. 불붙기 쉽고, 발화하면 색이 없는 불꽃을 낸다. 증기에 인화하면 폭발하는 수도 있다. 산화되면 아세트 알데히드를 거쳐서 아세트산이 된다. 단백질을 응고 시키는 작용이 있으므로 살균작용이 이으며, 그 효과는 70% 수용액이 가장 높다. 천연으로는 카르복시산의 에틸에스테르의 형태로 존재하며, 유리된 에탄올의 형태로는 거의 존재하지 않는다.
-제법: 1930년대 이전에 생산된 모든 알코올은 발효 공정으로 만들어

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