킬레이트 적정 시험방법

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킬레이트 적정 시험방법에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

용액(염화암모늄-암모니아)1㎖, EBT 지시약 1∼2 방울을 가한다. (KCN 용액은 Fe, Cu, Zn 등 방해금속의 작용을 방지 하기 위하여 첨가하는데 이들이 존재하지 않으면 첨가하지 않아도 된다. 이 용액은 맹독 성이므로 취급에 주의를 요한다.)
→위에서 조제한 0.01 M EDTA 용액을 뷰렛에 넣고 적정한다.
(적정하기 전, 반응액의 색은 적색이지만 EDTA용액을 적가하면 청색이 증가하여 자색이 되고 다음에는 적색이 완전히 없어져 청색으로 된다. 이 때가 반응종점이며 소비량을 읽 는다.)
<물의 칼슘정도 측정>
→물(하천수 등) 50㎖를 비이커에 정확하게 취한다. 물이 혼탁할 때에는 여과하여 사용한다.
→8N KOH 용액 4㎖를 가하여 Mg2+ 을 침전시키고 반응액의 pH를 12∼13으로 조절한 후 3∼5분간 방치한다.
→여기에 1N KCN 용액 약 0.3㎖, 10% NH2OH · HCl (hydroxylamine hydrochloride) 용액 0.3㎖를 가하여 잘 섞고, calcon 지시약 2∼3 방울을 가한다. (KCN 용액과 NH2OH · HCl 용액은 Fe, Cu, Zn 등 방해금속의 작용을 방지하기 위하여 첨가하는데 이들이 존재하지 않으면 첨가하지 않아도 된다. 특히 KCN 용액은 맹독성이므로 취급에 주의를 요한다.)
→뷰렛에 위에서 조제한 0.01 M EDTA 용액을 넣고 적정한다. 분홍색에서 완전히 푸른색으로 되면 이때가 반응종점이며 그소비량을 읽는다.
5. 결과 :
①물 중의 전경도 계산
EDTA와 Ca2+ , Mg2+ 등의 금속이온, 그리고 CaCO3 은 다음과 같이 반응한다.
EDTA ≡ Ca2+ ≡ Mg2+ ≡ CaCO3
따라서 1M EDTA 용액 1000㎖ ≡ 100.0g CaCO3
M/100 EDTA 1ml ≡ 100.0×
{ 1} over {100}
×
{ 1} over {1000
}
g CaCO3
≡ 1.000mg CaCO3
0.01M EDTA 용액 1㎖(f= 1.000)는 CaCO3 1mg에 상당한다.
따라서 검수 50ml에 대해서
CaCO3 = 1×1.012×16.36×
{ 1000} over {50 }
= 331.1 [ppm]
②칼슘 경도의 계산
칼슘 경도(CaCO3 ppm) = 1
TIMES
f×(EDTA 적정량)×
{ 1000} over {검수량(ml) }
③마그네슘 경도
마그네슘 경도 (CaCO3 ppm) = 전 경도 - 칼슘 경도

키워드

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