알칼리금속, 알칼리토금속, 할로젠 , 옥테트 규칙 요약

소개글

알칼리금속, 알칼리토금속, 할로젠 , 옥테트 규칙 요약에 대한 보고서 자료입니다.

목차

알칼리금속 (1A족)

알칼리 금속의 제조

알칼리 금속의 반응

알칼리토금속 (2A족)

알칼리토금속의 제조

알칼리토금속의 반응

할로젠 (7A족)

할로젠의 제조

할로젠 반응

옥테트 규칙

본문내용

그들의 음이온을 산화하여 만든다. F , Cl은 전해로 만든
다; F은 KF 와 HF의 1:2 용융 혼합물로부터, Cl은 용융 NaCl로부터 전해하였다.
- Br, I은 상당하는 할로젠화물을 염소와 함께 산화하여 만든다.
할로젠 반응
- 할로젠은 주기율표에서 가장 반응성이 센 원소 중 하나이다.
→F은 He, Ne, Ar을 제외한 모든 원소와 화합물을 형성한다.
- 금속과 반응
→ 할로젠은 주기율표의 모든 금속과 반응아혀 금속 할로젠화물로 된다.
→ 전이금속과의 반응에서 때로는 반응조건과 존재하는 반응물의 양의 따로 한 가지 이상
화합물을 형성한다.
→ 비금속원소인 할로젠 원소는 전자친화도 감소 때문에 주기율표 밑으로 가면서 반응성
이 떨어진다. 반응성 순서는 F2 > Cl2 > Br2 > I2 > 이다.
- 수소와 반응
→ 할로젠은 수소기체와 반응하여 할로젠화수소가 된다.
→ 할로젠화 수소는 물에 녹을 때 산으로 거동하므로 값이 비싸다. 플루오르화수소는 약
한 산이고 수용액에서 소량만 해리하지만 나머지는 센 산이다.
→ HF는 가끔 유리를 침식하거나 안개처럼 뿌옇게 만들 때 사용한다. HCl 수용액은 강철
을 산으로 닦는 것으로부터 젤라틴을 만들기 위한 동물뼈의 용해까지 수많은 과정 등
화학공업에 널리 이용되고 있다.
- 다른 할로젠과의 반응
→ 모든 할로젠은 이원지 분자이므로, X2로 존재하기 때문에 X와 Y가 다른 할로젠 일때,
다양한 할로젠간 공유결합 화합물 XY로도 존재한다.
→ 이 반응에서 산화-환원과정이 더 가볍고 반응성이 강한 원소는 산화제이고, 더 무거
고 반응성이 약한 원소는 환원제라고 생각할 수 있다.
옥테트 규칙
- 주족 원소는 바깥 껍질을 8개의 전자로 채워 반응하는 경향이 있다. 즉 주족 원소는 반응
하여 원자가 전자 껍질 중 s와 p부껍질이 채워진 영족기체 전자배열로 된다.
→ 이로써 1A족 원소는 전자를 하나 잃고, 2A족 원소는 전자를 두 개 잃고, 3A족 원소
는 전자를 3개 잃고, 7A족 원소는 전자를 하나 얻어 영족기체 원소의 전자배치로 되
는 경향을 설명할 수 있다. 또 8A족 원소의 비활성도 설명할 수 있다.
- 옥테트 규칙은 많은 예외가 있기 때문에 법칙이 아니고 규칙인데, 일반적으로 옥테트 규
칙은 3A족부터 7A족의 3주기~6주기까지 그리고 8A족의 Kr, Xe 에 적용되지 않는다.
이유는 이 원소들은 빈 저에너지 d오비탈이 추가 전자를 수용하기 때문이다.

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