속도상수 결과레포트

소개글

속도상수 결과레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

목표
방법
결과
고찰

본문내용

온도가 증가하면 할수록 활성화 에너지를 가지는 입자의 수가 증가하며, 반응속도가 증가하게 된다. 촉매에는 활성화 에너지를 낮춰서 반응속도를 빠르게 해주는 정촉매와 활성화 에너지를 높여서 반응속도를 느리게 해주는 부촉매가 있다. 마지막으로, 반응 물질이 고체의 경우 표면적이 커질수록 물질 간 접촉할 수 있는 확률이 커지므로 충돌 횟수가 증가하여 반응속도가 빨라진다.
4. <속도법칙> : 실험적으로 결정되는 화학 반응의 속도와 반응물의 농도 사이의 상관관계이며, 농도에 관계 없이 일정한 값을 갖는 반응 속도 상수 k와 반응물 농도 항의 곱으로 주어진다. 기체가 반응에 참여하는 경우 농도 대신 압력을 사용하기도 한다.
다음은 두 가지 반응물 A와 B가 관여하는 일반적인 속도 법칙의 예이다:
여기서 지수 m과 n은 반응 차수로서, 반응에 참여하는 와 화학종의 반응 계수와 일치할 수도 있고, 그렇지 않을 수도 있다. 다시 말해서, 아래와 같은 화학 반응식에서,
반응물인 A와 B 화학종의 반응 계수는 a와 b이지만, 그렇다고 해서 속도 법칙도 이 값을 반응 차수로 기계적으로 적용한 이 되는 것은 아니라는 뜻이다.
단일단계 반응이라면 반응 계수와 반응 차수가 일치하지만, 이는 드문 경우이다. 반응 메커니즘에 따라 반응 차수인 m과 n의 값은 양의 정수가 아닌 분수, 음수, 혹은 0이 될 수도 있다. 또한, 반응속도가 항상 반응물 농도의 거듭제곱에 비례하는 것도 아니다.
5. <아레니우스 식> : 화학 반응의 속도와 온도의 관계에 대한 식
속도상수=k, 빈도인자=A, 활성화 에너지=E, 기체상수=R, 온도=T 라고 할

키워드

화학공학과,   반응공학실험,   속도상수