[과외]1.물상 1학기말모의고사(4.5단원)

목차

문제1~68번

해답과 풀이

본문내용

지 않고 그릇에 따라 모양이 변한다.
흐르는 성질이 있다.
압력에 따른 부피 변화는 거의 없다.
일반적으로 온도가 증가하면 부피가 늘어난다.
① A
② B
③ C
④ D
⑤ E
47. D 구간의 상태는 ?
① 고체
② 액체
③ 기체
④ 고체→액체
⑤ 액체→기체
48. B 구간에 해당되는 기호와 그 용어는 무엇인가 ?
49. 상온에서 기체 상태로 존재하는 물질의 녹는점과 끓는점은 ? (단, 상온은 20℃를 말한다.)
① 녹는점 < 끓는점 < 20℃
② 녹는점 > 끓는점 > 20℃
③ 20℃ < 녹는점 < 끓는점
④ 녹는점 < 20℃ < 끓는점
⑤ 녹는점 > 20℃ > 끓는점
50. 다음 보기와 관계 있는 상태 변화를 무엇이라 하는가 ?
겨울 들판에 서리가 내린다.
옷장 속에 넣어 둔 나프탈렌이 녹는 일 없이 점점 작아진다.
51. 다음 중 온도가 일정할 때 일정량의 기체의 부피와 압력과의 관계를 바르게 나타낸 그래프는 ?
52. 다음 밀도에 대한 설명 중 옳지 않은 것은 ?
① 밀도는 물질을 구별할 수 있는 물질의 특성이다.
② 기체는 온도와 압력에 따라 부피가 변하므로 밀도 또한 달라진다.
③ 두 물질의 부피가 같을 경우 질량이 큰 물질의 밀도가 크다.
④ 고체의 밀도는 기체의 밀도에 비하여 매우 작다.
⑤ 액체의 밀도는 압력이 달라져도 거의 변화가 없다.
53. 오른쪽 그림은 소금을 물에 녹일때의 변화를 나타낸 것이다. 다음 설명 중 옳은 것은 ?
① 부피의 합은 변함없다.
② 소금은 물에 녹여 부피를 측정할 수 있다.
③ 소금물의 밀도는 (가) 보다 (나)가 크다.
④ 질량의 합은 감소한다.
⑤ 소금물의 농도는 (나) 보다 (가)가 크다.
54. 액체 물질의 끓는점에 대한 설명으로 잘못된 것은 ?
① 끓는점은 물질의 특성이다.
② 끓는점은 액체의 양에 관계없이 일정하다.
③ 외부의 압력이 높을수록 끓는점은 높아진다.
④ 기체에서 액체로 상태 변화할 때에 온도도 끓는 점이라야 한다.
⑤ 끓는점은 액체의 양과 압력에 관계없이 일정하다.
※[55～56] 다음 그림은 파라디클로로벤젠의 가열 냉각 곡선이다. 물음에 답하여라.
55. 위 그래프에서 파라디클로로벤젠 고체가 녹기 시작한 곳은 ?
① A
② B
③ C
④ D
⑤ E
56. 위 그래프에서 나타나는 수평한 부분에 대한 설명으로 옳지 않은 것은 ?
① 가열 곡선에서 수평한 부분을 녹는점이라고 한다.
② 녹는점은 물질의 양이 많을수록 높아진다.
③ 상태 변화를 하는 데 열을 사용하므로 수평하다.
④ 녹는점과 어는점은 같다.
⑤ 어는점은 물질의 특성이다.
57. 다음 중 끓는점이 가장 낮은 물질은 ?
① 철
② 나프탈렌
③ 물
④ 에탄올
⑤ 산소
58. 흐린 날 높은 산에서 기압을 측정하니 750mmHg였다. 이 곳에서 물의 끓는점은 ?
① 100℃이다.
② 가열 시간이 길어지면 끓는점이 100℃에 도달한다.
③ 100℃보다 낮다.
④ 100℃보다 높다.
⑤ 끓지 않는다.
59. 포화 용액에 대한 설명으로 옳지 않은 것은 ?
① 용매에 용질이 더 이상 녹지 않는다.
② 포화 용액을 냉각 시키면 석출되는 결정이 생긴다.
③ 포화 용액의 농도는 물질에 따라 다르다.
④ 포화 용액의 용해도는 100이다.
⑤ 포화 용액의 용해도는 온도에 따라 다르다.
※[60～61] 오른쪽 그래프는 몇 가지 물질의 질량과 부피 사이의 관계를 나타낸 것이다. 물음에 답하라.
60. 이 그래프를 이용하여 3 종류의 물질로 분류할 수 있었다. 물질을 구분할 수 있는 특징은 무엇인가 ?
61. 모두 고체 물질로 물에 녹지 않을 때, 물에 가라앉는 것으로 바르게 짝지은 것은 ?
① A, B
② A, C
③ D, E
④ C, F
⑤ C, E
62. 다음 중 액체의 끓는점을 변화시키는 요인은 ?
① 외부의 압력
② 물질의 질량
③ 가열 시간
④ 가열 불꽃의 세기
⑤ 액체를 담는 그릇의 크기
63. 다음 중 끓는점, 녹는점이 일정하지 않은 물질은 ?
① 얼음
② 철
③ 소금
④ 파라핀
⑤ 파라디클로로벤젠
64. 오른쪽 그림은 어떤 물질의 용해도 곡선이다. A점에서의 용액의 농도는 약 몇 %인가 ? (소수 첫째자리에서 반올림하라.)
65. 50℃의 물에 질산칼륨을 녹여 농도 50%인 용액 100g을 만들어 이 용액을 20℃로 냉각시켰을 때 석출되는 질산칼륨의 양은 ? (단, 20℃에서 질산칼륨의 용해도는 35이다.)
※[66～67] 오른쪽 그래프는 어떤 고체의 물에 대한 용해도를 나타낸 것이다. 다음 물음에 답하여라.
66. A 용액을 냉각시키면 몇 ℃에서 결정이 석출되기 시작하겠는가 ?
67. A, B 용액을 포화시키는 방법으로 옳은 것은 ?
① A 용액의 온도를 더 높여 준다.
② B 용액에 물을 10g 더 넣어 준다.
③ A 용액을 더 저어 준다.
④ B 용액에 용질을 5g 더 넣어 준다.
⑤ B 용액의 온도를 낮춰 준다.
68. 다음 그래프에서 기체의 용해도와 온도, 압력의 관계를 옳게 나타낸 것은 ?
모의 1학기말 고사
1. ②
2. ④
3. ③
4. 응회암
5. ④
6. ④
7. ②
8. ②
9. ②
10. A, B, E
11. ②
12. ③
13. ④
14. ①
15. ⑤
16. 가, C
17. ①
18. ②
19. ④
20. (1) C, F, G (2) A, I (3) B, E, H
21. ③
22. ③
23. (1) 2배 (2) 120km
24. ④
25. 가, 고생대
26. ①
27. 신생대
28. ②
29. ①
30. ④
31. D - E
32. 조산운동
33. ③
34. C→A→B
35. ⑤
36. 지향사
37. ④
38. ③
39. ④
40. ②
41. A
42. 산소
43. ④
44. ③
45. ④
46. ③
47. ⑤
48. (라), 융해
49. ①
50. 승화
51. ②
52. ④
53. ③
54. ⑤
55. ①
56. ②
57. ⑤
58. ③
59. ④
60. 밀도
61. ①
62. ①
63. ④
64. 26%
65. 32.5g
66. 40℃
67. ⑤
68. ②

키워드

산소,   융해,   승화,   밀도,   고생대,   신생대,   조산운동,   응회암