원자의 결합에 대한 설명. 종류

목차

1. 이온결합 (ionic bond)

2. 공유결합 (covalent bond)

3. 금속결합 (metallic bond)

4. 반데르발스 결합 (van der waals)

5. 수소결합 (hydrogen bond)

본문내용

음성도가 대단히 큰 원자와 결합하게 되면 수소
원자에 포함한 전자가 O나 N 및 F쪽으로 치우쳐서 H는 δ+ 만큼 부분적으로 전하를띄게
되고...O나 N 및 F는 δ-만큼 부분적인 전하를 띄게 되기 때문이다.이처럼 두 원자를 다리처
럼 연결해 주는 결합을 수소 결합이라 부른다. 수소 결합의 본질적인 힘은 쌍극자-쌍극자
사이에서 작용하는 인력인데, 이 수소 결합은 상당히 큰 힘으로 작용하고 있다. 따라서 수
소 결합은 반데발스힘보다 10배 정도 강하나, 공유결합에 비해서는 1/10 정도의 힘을 갖고
있다.
플루오르, 산고, 질소처럼 전기 음성도가 크고 비공유 전자쌍을 가진 원자가 수소와 공유결합을 하고 있을 때, 부분 양전하를 가진 수소와 다른 분자 중의 전하를 가진 원자 사이에 작용하는 인력을 말한다. 유전율이 크고, 전기 전도도가 크다.
* 수소 결합은 분자간 결합이 아니라 분자와 분자 사이에 이루어지는 결합이다.
* 같은 족에서도 NH3, H2O, HF는 분자량이 매우 작지만 녹는점이나 끓는점은 높다.
* 수소 결합을 하는 분자는 분자 몇 개가 결합하여 마치 커다란 분자량을 가진 입자처럼 행 동한다.

대표적인 물질: H2o, Hf, Nh3

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