목차
1. Abstract & Introduction
2.Data & Result
(1) 실험 A : 진동 반응(Oscillating reaction)
(2) 실험 B : 시계 반응(Iodine clock reaction)
3. Discussion
(1) 실험 A : 진동 반응(Oscillating reaction)
(2) 실험 B : 시계 반응(Iodine clock reaction)
4. Reference
2.Data & Result
(1) 실험 A : 진동 반응(Oscillating reaction)
(2) 실험 B : 시계 반응(Iodine clock reaction)
3. Discussion
(1) 실험 A : 진동 반응(Oscillating reaction)
(2) 실험 B : 시계 반응(Iodine clock reaction)
4. Reference
본문내용
이온의 세기는 다음과 같이 정의 된다.
이온세기 = μ =
여기서 [A], [B], [C]는 이온 A, B, C의 몰농도이고, ZA, ZB, ZC는 이온의 전하이다.
이번 실험에서는 KI과 (NH4)2S2O8의 농도를 바꾸어 줄 때 이온 세기가 다른 실험과 달라질 수 있으므로 실제로 반응을 하지 않는 KCl과 (NH4)2SO4을 적당량 넣어주어 이온세기를 맞춰준 것이다. 만약 KCl과 (NH4)2SO4를 넣지 않게 되면 이온세기가 달라져 용액 속의 모든 이온의 농도에 따라 화학반응의 정도, 즉 활동도가 달라지기 때문에 서로 비교할 수 있는 반응 속도를 측정하기 위해서는 용액속에 들어있는 모든 이온의 농도를 일정하게 만들어주는 것이 좋다.
4. Reference
(1) http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab
(2) Principles of Modern Chemisry 4th edition. Oxtoby 외, Saunders College Pub., pp. 411-422
(3) 표준일반화학실험 제5개정판, 대한화학회, 천문각, 2000, p 191-196
(4) 분석화학제6판, 분석화학 교재 연구회 역, 1996년, p516-529
이온세기 = μ =
여기서 [A], [B], [C]는 이온 A, B, C의 몰농도이고, ZA, ZB, ZC는 이온의 전하이다.
이번 실험에서는 KI과 (NH4)2S2O8의 농도를 바꾸어 줄 때 이온 세기가 다른 실험과 달라질 수 있으므로 실제로 반응을 하지 않는 KCl과 (NH4)2SO4을 적당량 넣어주어 이온세기를 맞춰준 것이다. 만약 KCl과 (NH4)2SO4를 넣지 않게 되면 이온세기가 달라져 용액 속의 모든 이온의 농도에 따라 화학반응의 정도, 즉 활동도가 달라지기 때문에 서로 비교할 수 있는 반응 속도를 측정하기 위해서는 용액속에 들어있는 모든 이온의 농도를 일정하게 만들어주는 것이 좋다.
4. Reference
(1) http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab
(2) Principles of Modern Chemisry 4th edition. Oxtoby 외, Saunders College Pub., pp. 411-422
(3) 표준일반화학실험 제5개정판, 대한화학회, 천문각, 2000, p 191-196
(4) 분석화학제6판, 분석화학 교재 연구회 역, 1996년, p516-529