화합물의 실험식 구하기 예비 및 결과보고서

목차

1. 제목

2. 목적

3. 이론

4. 실험도구

5. 실험방법

6. 주의사항

7. 참고문헌

1. 제목
2. 결과
3. 계산
4. 고찰

본문내용

갈색의 기체가 더 이상 나오지 않을 때까지 가열한다.
⑺ 도가니에 덮개를 부분적으로 닫고 15분간 더 가열한다.
⑻ 도가니, 덮개, 반응물을 실온으로 냉각시킨 후 모두의 무게를 측정한다.
⑼ 도가니와 반쯤 덮은 덮개를 5분간 더 가열한 후 냉각하고 다시 무게를 측정한다.
⑽ 이 전의 무게보다 0.005g이상 차이가 나는 경우는 아직 덜 마른 상태이므로 더욱 가열하여야 한다.
7. 주의사항
⑴ 주석과 질산의 반응은 매우 격렬하고 반응 시 많은 양의 수증기와 유독한 이산화질소(NO2)를 발생시키므로 반드시 후드에서 반응을 진행시켜야 한다.
⑵ 매우 진한 강산을 사용함으로 산이 담긴 병을 만졌을 때마다 손을 것을 습관화 하여야 한다.
⑶ 산이 묻은 경우에는 우선 많은 양의 물로 즉각 씻어야 한다.
8. 참고서적
일반화학, 홍익대학교 화학교재편찬위원회, 홍익대학교 출판부, 2005. 2. 20.
일반화학실험, 경상대학교 화학교재편찬위원회, 녹문당, 2005. 2. 28.
일반화학실험, 조기형 외 1명 공저, 학문사, 1997. 3. 10.
일반화학실험, 홍익대학교 화학교재편찬위원회, 홍익대학교 출판부, 2006. 2. 25.
1. 실험제목
- 화합물의 실험식 구하기
2. 결과
항 목
질 량 ()
건조된 도가니 + 덮개
주 석
주석 산화물 + 도가니 + 덮개
주석 산화물
<표 1 : 측정치>
3. 데이터 계산
항 목
값
주석 몰수
산소 질량
산소 몰수
주석 몰수 : 산소 몰수
주석 산화물의 실험식
<표 2 : 데이터 계산 값 >
a. 주석 몰수 (주석 분자량 )
-
b. 산소 몰수 (산소 분자량 )
① 산소 질량 : 주석 산화물 - 주석
-
② 산소 몰수
-
c. 주석 몰수 : 산소 몰수
-
d. 주석 산화물의 실험식
-
4. 고찰
- 주석 산화물의 이론적인 실험식은 인데 반해 실험에서는 로 오차가 발생하였고 실험이 잘 안된다는 조교님의 말씀에 비추어 볼 때 우리 조가 비교적 실험을 정확히 하였다는 것을 알 수 있었다. 이론값에 비해 실험값이 부정확하지 않은 이유로는 도가니 내의 가 완전 증발 되지 않았을 경우와 처음 도가니를 완전히 새척하지 않아 주석 산화물이 조금 묻은 경우를 생각해 볼 수 있다.
또한 다른 조에서 도가니를 다룰 때 부주의로 인해 주석과 질산은이 담긴 도가니를 가열기에 쏟아 갈색의 질산 기체가 나온 일이 생겼는데 실험할 때엔 실험에 집중할 수 있도록 해야겠다고 생각했다.

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