화합물의 실험식 구하기 예비 및 결과보고서

소개글

화합물의 실험식 구하기 예비 및 결과보고서에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 제목

2. 목적

3. 이론

4. 실험도구

5. 실험방법

6. 주의사항

7. 참고문헌

1. 제목
2. 결과
3. 계산
4. 고찰

본문내용

하여 갈색의 기체가 더 이상 나오지 않을 때까지 가열한다.
⑺ 도가니에 덮개를 부분적으로 닫고 15분간 더 가열한다.
⑻ 도가니, 덮개, 반응물을 실온으로 냉각시킨 후 모두의 무게를 측정한다.
⑼ 도가니와 반쯤 덮은 덮개를 5분간 더 가열한 후 냉각하고 다시 무게를 측정한다.
⑽ 이 전의 무게보다 0.005g이상 차이가 나는 경우는 아직 덜 마른 상태이므로 더욱 가열하여야 한다.
7. 주의사항
⑴ 주석과 질산의 반응은 매우 격렬하고 반응 시 많은 양의 수증기와 유독한 이산화질소(NO2)를 발생시키므로 반드시 후드에서 반응을 진행시켜야 한다.
⑵ 매우 진한 강산을 사용함으로 산이 담긴 병을 만졌을 때마다 손을 것을 습관화 하여야 한다.
⑶ 산이 묻은 경우에는 우선 많은 양의 물로 즉각 씻어야 한다.
8. 참고서적
일반화학, 홍익대학교 화학교재편찬위원회, 홍익대학교 출판부, 2005. 2. 20.
일반화학실험, 경상대학교 화학교재편찬위원회, 녹문당, 2005. 2. 28.
일반화학실험, 조기형 외 1명 공저, 학문사, 1997. 3. 10.
일반화학실험, 홍익대학교 화학교재편찬위원회, 홍익대학교 출판부, 2006. 2. 25.
1. 실험제목
- 화합물의 실험식 구하기
2. 결과
항 목
질 량 ()
건조된 도가니 + 덮개
주 석
주석 산화물 + 도가니 + 덮개
주석 산화물
<표 1 : 측정치>
3. 데이터 계산
항 목
값
주석 몰수
산소 질량
산소 몰수
주석 몰수 : 산소 몰수
주석 산화물의 실험식
<표 2 : 데이터 계산 값 >
a. 주석 몰수 (주석 분자량 )
-
b. 산소 몰수 (산소 분자량 )
① 산소 질량 : 주석 산화물 - 주석
-
② 산소 몰수
-
c. 주석 몰수 : 산소 몰수
-
d. 주석 산화물의 실험식
-
4. 고찰
- 주석 산화물의 이론적인 실험식은 인데 반해 실험에서는 로 오차가 발생하였고 실험이 잘 안된다는 조교님의 말씀에 비추어 볼 때 우리 조가 비교적 실험을 정확히 하였다는 것을 알 수 있었다. 이론값에 비해 실험값이 부정확하지 않은 이유로는 도가니 내의 가 완전 증발 되지 않았을 경우와 처음 도가니를 완전히 새척하지 않아 주석 산화물이 조금 묻은 경우를 생각해 볼 수 있다.
또한 다른 조에서 도가니를 다룰 때 부주의로 인해 주석과 질산은이 담긴 도가니를 가열기에 쏟아 갈색의 질산 기체가 나온 일이 생겼는데 실험할 때엔 실험에 집중할 수 있도록 해야겠다고 생각했다.

키워드

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