일반화학 실험 - 화학반응속도

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일반화학 실험 - 화학반응속도에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론

3. 실험 기구 및 시약

4. 실험 방법

5. 주의 및 참고 사항

6. 실험 결과
(1) 산소 발생에 걸린 시간(초)
(2) 초기 반응 속도
(3) 반응 차수와 속도식

7. 토의

본문내용

상온에서 매우 느리지만 KI를 촉매로 넣어주면 반응 속도가 상당히 빨라진다.
반응:
따라서 첫 번째 단계가 속도결정단계가 되며 전체 반응 속도는 다음과 같다.
과산화수소의 분해 반응은 인 자발적인 반응이고 대기압에서는 Ea = 76kj/mol 인 상당히 느린 반응이다. 반응물이 생성물로 가기 위해서 분자들은 활성화 에너지를 넘을 수 있는 충분한 열에너지를 가져야 한다. 주어진 온도에서 분자들은 확정 에너지 분포를 보이는데 모든 분자들의 평균 열에너지는 RT에 비례한다. 분자들 중에서 Ea 이상의 에너지를 가지는 분자들의 분율은 활성화에너지와 열에너지의 비(Ea/RT)에 지수적으로 의존하고 이러한 수학적 관례는 다음 식으로 표현한다.
요오드 이온은 반응물과 같은 상을 갖는 균일 촉매로 활성화 에너지를 76kj/mol에서 57kj/mol 로 낮추어 줌으로써 물과 산소의 생성을 촉진한다,
실험은 시간에 따른 산소 기체의 발생량을 그래프로 나타내어서 그 기울기로부터 반응 속도를 알아낸다.
3. 실험 기구 및 시약
기구: 250mL 삼각플라스크, 100mL 뷰렛, 수위 조절 용기, 25mL 눈금 실린더, 10mL 눈금 피펫, 온도계(0~100도) 클램프, 링, 고무관과 고무마개 2개, 100mL 비커 4개, 테프론 테이프, 3% H2O2, 0.15M KI 용액,
*시약조사
-과산화수소
①분자식; H2O2 ②분자량: 34.01 ③밀도: 1.4067 ④녹는점: 0 C
⑤끓는점: 150 C ⑥용해도: 잘 녹음
⑦독성 유무: 흡입, 섭취, 접촉 시 화상 우려 있음
-요오드화 칼륨-
①분자식: KI ②분자량: 166.00 ③밀도: 3.1 ④녹는점: 681 C
⑤끓는점: 1330 C ⑥용해도 127.5%
⑦독성 유무: 흡입, 섭취 시 발열, 구역, 구토, 관절통, 위통 등의 증상이 나타날 수 있고 피부, 눈에도 자극적이어서 알레르기 반응 일으킬 수 있다.
4. 실험 방법
1. 반응용기와 기체의 부피를 측정하는 장치를 준비한다
2. 기체 부피 측정관의 고무 마개를 열고 물을 채운다.
수위 조절 용기의 높이를 조절해서 물 높이가 측정관에 새겨진 눈금의 가장 높은 곳에 오도록 한 후에 마개를 완전히 닫는다. 측정관의 연결 부위에서 공기 혹은 물이 새지 않 는지를 확인한다.
3. 반응용기에 0.15M KI 10mL의 증류수 15mL를 넣고 3% H2O2 용액 5mL를 재빨리 넣고 마개를 막은 다음 수위조절 용기를 이용해 뷰렛의 수위와

키워드

일반화학,   일반화학실험,   화학반응속도,   과산화수소 분해