18.화학 전지와 전기화학적 서열

소개글

18.화학 전지와 전기화학적 서열에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험제목

2.실험날짜

3.분석

4.이론

5.실험 기구및 시약

6.실험방법

7.실험결과

8.참고자료 및 고찰

본문내용

1.0M Pb(NO3)2 용액에는 구리판과 아연판을 담근다.
4)각 비커에서 일어나는 화학 반응을 관찰하여 기록한다.
실험B.화학 전지
1)얇은 아연판과 구리판을 가로 1.0cm, 세로 7.0cm 로 잘라서 양면을 고운 사포로 잘닦는다.
2)100mL 비커 두 개를 준비하여, 한 쪽에는 1.0M Zn(NO3)2 용액을 80mL를 넣은 후에 아연판을 담그고, 다른 쪽에는 1.0M Cu(NO3)2용액을 80m를 넣고 구리판을 넣는다. 금속판이 용약에 5cm 정도 잠기도록 하고 , 두비커에 염다리로 연결한다.
3)아연판과 구리판에 직류 전압계를 연결한다. 전압계에는 스위치를 장치해서 회로의 연결과 끊음을 쉽게 하는 것이 좋다.
4)전지의 전위차를 측정하여 기록한다.
5)구리 용액과 구리판 대신에 1.0M Pb(NO3)2 용액 80mL에 납판을 넣은 전극을 아연 전극과 연결하여 전위차를 측정한다.
6)구리 전극과 납 전극을 연결하여 전위차를 측정한다.
7.실험결과
[실험A]
2. 산화 잘되는 순서 Zn>Pb>Cu
3. 전기 화학적 서열 Zn>Pb>Cu
4. 표준 환원 전지 Zn
[실험B]
1. 전극 사이의 전위차
측정값 예상값
아연-구리 전지 0.87V 0.337--0.763=1.1V
오차 : 0.25/1.1 × 100% = 22.73%
아연-납 전지 0.35V -0.356--0.763=0.407V
오차 0.057/0.407 × 100% = 14.00%
구리-납 전지 0.6V 0.337--0.356=0.693V
오차 : 0.093/0.693 × 100% = 13.42%
참고자료 표준 일반화학실험(제 6개정판)

키워드

반쪽 전지,   화원 전위,   갈바니 전지,   산화 전극,   환원 전극,   전기화학적 서열,   화학 전지,   산화환원전위