화학반응속도 예비레포트.

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목차

1. 실험목적

2. 이 론
(1) 반응속도란?
(2) 화학반응의 속도에 영향을 미치는 요인
1) 농도의 영향
2) 압력의 영향
3) 온도의 영향
4) 촉매의 영향

3. 실험장치 및 시약

4. 실험방법
(1) 농도의 영향
(2) 온도의 영향
(3) 촉매의 영향

5. 참고문헌

본문내용

산화탄소와 물을 생성한다. 하지만 효소가 없으면 체온에서 글루코오스가 산소와 반응을 하지 않는다. 실제로 인체에서는 많은 효소들에 의해 글루코오스가 빠르게 변환된다. 이와 같은 효소가 없을 경우에는 산소와 글루코오스가 웬만한 속도로 반응할 수 있도록 계가 가열되어야만 한다.
3. 실험장치 및 시약
비커 2AE
Mess-pipette 2AE
플라스크 6AE
온도계 1AE
항온조
증류수
스탠드
0.1M-KI
요오드화 칼륨. 분자량 166.00, 끓는점 1330℃, 녹는점 681℃
특징 - 공기에 노출시 변색, 조해
H2O2
과산화 수소. 분자량 34.01, 끓는점 152℃ , 어는점 0℃
특징 - 가연성 물질과 접촉하면 발화되거나 폭발할 수도 있음.
MnO2
이산화망간. 분자량 86.94, 물 용해도 - 불용성
특징 - 반응 전과 반응후의 질량이나 성질에 전혀 변화가 없는 반응속도만을 빠르게 하는 정촉매로 작용한다.
4. 실험방법
(1) 농도의 영향
<그림 4>와 같이 기구를 장치한다. 물통에는 실온의 물을 채운다. (비커의 뜨거운 물을 가해야 할 때도 있다.) 가스 측정기의 수준구가 측정관에 물이 가득차게 끔 가스 측정기에다 실온의 물을 넣는다.
<그림 4>
① 0.1M KI 10ml 와 증류수 15ml를 플라스크를 흔들어서 용액이 물통의 온도와 같게 한다. 3%의 H2O2 5ml를 가하고 플라스크를 재빨리 마게로 막는다. 한편 실험하는 동안 물통속의 플라스크를 계속 돌려 흔들고 있어야 하며, 또다른 한편 시간 간격을 두고 발생하는 산소 용적을 관측한다.
② 처음 용적은 대략 2ml가 방출되었을 때 읽는다. 수준구를 조절하여 물의 높이를 맞추어서 용적을 읽고, 또 플라스크를 흔들면서 용적을 읽는 순간의 시간을 기록한다. 용적은 2ml간격으로 14ml의 산소가 축적될 때 까지 읽는다.
③ 증류수로 플라스크를 잘 세척하고, 이번에는 0.1M KI 10ml와 H2O 10ml를 가하고, 돌려 흔들어서 H2O210ml를 가하여 재빨리 마개로 막고 ②를 반복한다.
④ 플라스크를 세척하고 먼저 0.1M KI 2ml와 H2O 5ml를 가하고 돌려 흔들어서 H2O2 10ml를 가하고 ②를 반복한다.
(2) 온도의 영향
① 3%에서 H2O 5ml를 플라스크에 넣고 실온으로 하여 산소를 발생하였을 때, 실험 (1)-②에서 한것과 같이 반복한다.
② 항온조에서 실온보다 10℃높게 하여 H2O2 10ml를 플라

키워드

반응속도,   온도의 영향,   촉매의 영향,   압력의 영향,   농도의 영향