색소의_크로마토그래피_분리와_흡광분석

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본문내용

18기와 상호작용을 하기 때문에 정지상에 오래 머물게
되고, 물과 상호작용을 더 잘하는 극성이 큰 화합물은 물을 따라 먼저 흘러나오게 된다.
a- 분배
섞이지 않는 두 액체의 혼합물에 제 3의 물질을 가할 때 두 상에 일정한 농도
비로 분배되는 것. e.g) 물과 CCl4이 들어있는 용액에 loading을 넣어주고
섞어주면, loading은 특정한 농도 비로 두 상에 분배된다.:분배계수 K, 이 때
분배계수가 이 process의 equilibrium constant이고 다음과 같이 쓸 수 있다.
K= process : I2(aq)I2(CCl4)
와 는 각각 CCl4와 aqueous phase에서의 loading의 몰 농도이다.
K값이 1보다 크면 loading은 CCl4에서 더 잘 녹는다는 것을 의미한다.
분배법칙이 정확히 성립되는 조건 :
1- 두 액체상이 전혀 섞이지 않을 때
2- 용질이 어느 상에서나 화합 또는 해리가 일어나지 않을 때
3- 용질의 농도가 비교적 낮을 때
4- 용질이 어느 상에서나 다만 소량 녹을 때
b- 소수성 상호작용(hydrophobic interactions)
비극성인 분자들은 물에서 자기들Rfl 뭉치는 경향이 있는데 이를 소수성
상호작용이라 한다. e.g) hexane 분자들이 물에 들어가면 물 내에 cavity가
형성되면서 일시적으로 물분자들 사이의 수소결합을 파괴시킨다. 이에 따라
재배열된 물분자들은 새로운 수소결합을 형성하게 된다. 이러한 과정에는
비용이 드는데 hexane molecule 주위의 water molecule들은 다른 부위에서보다
훨씬 질서있는 상태로 되고, 이 때문에 다른 hexane 분자가 들어오게 되면
hexane 분자들끼리 결합함으로써 분리된 상태일 때보다 적은 수준의 정돈된
상태의 물분자를 필요로 하는 것이다. ∴ Hydrophobic interaction의 기본은
released H2O molecules들의 enhanced freedom 때문인 것이다.
“Nonpolar soluk molecules are driven together in H2O not primarily
because they have a high affinity for each other but because H2O
bonds together strongly to itself.
c- 검정곡선(calibration curve)
"A general method for determining the concentration of a substance in
an unknown sample by comparing the unknown to a set of standard
samples of known concentiation" 이를 통해서 농도를 알고 있는 시료의
peak 면적 vs 각 농도를 모르는 시료의 peak 면적으로부터 농도를 구할
수 있다. 만들고자하는 검정곡선이 3-point 검정곡선이라면 농도가 각기 다른
3개의 표준 시료를 만들어야 한다. 검정곡선은 3-point이상 만들어야 정확하며
검정곡선의 농도 범위 안에 시료의 농도가 포함되어야 한다. 만일 시료의 농도가
검정곡선에 사용된 표준시료의 농도보다 낮거나 높다면 시료 농도를 포함
할 수 있도록 표준 시료를 하나 더 만들어 검정곡선에 추가 시켜야 한다.
5. Reference
김봉래·김득호, <<하이탑 화학2>>, 두산동아, p. 149~151
대한화학회, <<표준일반화학실험>>, 제 5개정판, 천문각, p 75~76, 139
Oxtoby et al, <>, Thomson, p 606~608

키워드

색소,   크로마토그래피,   분리,   흡광,   분석