산 염기 적정반응

소개글

산 염기 적정반응에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1)중화 적정

산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것을 중화적정 (titration)이라고 부른다.


산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석(定量分析)하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수가 있다. 산의 표준용액을 사용하여 염기를 적정하는 염기적정과, 염기 표준용액을 사용하여 산을 적정하는 산적정이 있으며, 산염기적정이라고도 한다. 산의 표준용액으로는 염산 또는 황산을 사용하고, 염기의 표준용액으로는 수산화나트륨 또는 수산화바륨 등을 사용한다.
일반적으로 강한 산이나 강한 염기인 경우에는 중화점에서 지시약의 색 변화가 뚜렷하여 정확한 적정을 할 수 있으나, 약한 산과 약한 염기 또는 약한 산과 강한 염기인 경우에는 가수분해에 주의해야 하며, 적당한 지시약을 선택해야 한다. 또, 약한 산과 약한 염기인 경우에는 중화점 부근에서 pH의 변화가 작아, 지시약을 사용해도 중화점을 정할 수가 없다. 따라서, 이와 같은 경우에는 전기적정 등을 사용한다.

본문내용

한다고.... 기억이 좀 가물가물
2. KMnO4에의한 산화는 왜 강한 산성용액에서 이루어집니까?
- 일단 황산을 기본으로 한 산성으로 하는것을 원칙으로 하구요, 만일 산성이 부족하면 Mn2+가 MnO4- 를 분해합니다. 반응식은,
2KMnO4 + 3MnSO4 + 7H2O -> 2KHSO4 + H2SO4 + 5MnO2·H2O
이때 추가로 황산을 가해도 소용이 없고, 처음부터 충분한 양의 황산으로 다시시작해야 합니다.
3. 적정할때 HCl이나 HNO3를 사용하지 않고 H2So4를 사용하는 이유는 무엇입니까?
- 염산은 MnO4-에 의해 Cl- 가 Cl2로 산화되므로 사용하지 않고, 질산은 그 자신이 강한 산화제이기 때문에 사용하지 않습니다.
4. 적정하기 전에 시료용액을 증류수로 묽혀 전체 용액을 200mL로 만들어서 적정하느 이유는 무엇입니까?
- 정확하지는 않지만, 아마도 적정의 편리성 때문으로 추측되는데요, 실제 적정에 사용된 양이나 물을타서 묽게 만든 양이나 내용물의 몰수나 분자수는 변하지 않으니까요....
5. 시료용액을 70~80도로 유지하면서 적정하는 이유는 무엇입니까?
- 온도가 낮으면 옥살산이나 그 염의 반응 종말을 알수 없기 때문입니다

키워드

부피측정법,   중화적정,   산염기적정,   중화반응