[물리화학실험]pH측정

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[물리화학실험]pH측정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

Ⅰ.실험목적
Ⅱ.실험기구 및 시약
Ⅲ.실험이론및 원리
Ⅳ.실험과정
Ⅴ.실험결과
Ⅵ.고찰
참고문헌

본문내용

50
49
19.3
6.5
3.00
50
50
19.3
10.86
7.00
pH = 7
50
51
19.3
11.30
11.00
50
52
19.3
11.52
11.29
50
53
19.3
11.67
11.46
50
55
19.3
11.87
11.68
50
60
19.4
12.10
11.96
50
80
19.4
12.47
12.36
50
100
19.4
12.62
12.52
50
150
19.3
12.82
12.70
Ⅵ.고찰
지금까지 한 실험 중에 가장 이론값과 가까운 결과가 나온 실험이었다. 이론적으로는 NaOH를 50ml를 넣으면 중화점이 나오는데 실제로는 50ml를 넣기 전에 중화점이 나왔다. 결국 NaOH의 농도가 HCl 농도보다 더 진하다는 것이 된다. 제조과정에서 오차가 난 것 같다. 실험과정에서 pH미터기에서 pH를 측정할 때 비커에 마그네틱바를 넣어주었다. 이것은 마그네틱바가 회전하면서 두 용액이 고르게 혼합될 수 있도록 도와준다. 지시약을 이용한 pH측정에서는 정확한 pH는 구할 수 없었고, 각 지시약에서 겹치는 pH을 확인하여 pH를 추정하였다.
기계로 하는 측정이 더 정확한 것 같다. 두 번째 실험에서 마지막으로 남은 NaOH를 모두 비커에 넣고 pH를 측정할 결과 pH13을 넘지 않았다.
다양한 색깔변화와 정확한 측정을 할 수 있었던 실험이었다.
Ⅶ.참고문헌
▶ 물리화학 실험 - 대한화학회 (청문각)
▶ 현대일반화학 - Davis W. Oxtoby (자유아카데미)
▶ 일반화학 - George M. BondnerHarry L. Pardue (범한서적주식회사)
▶ 브리태니커 백과사전

키워드

ph측정,   ph미터기,   완충용액,   지시약,   수돗물 ph