[분석화학실험]침전적정

소개글

[분석화학실험]침전적정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

Ⅰ.실험목적
Ⅱ.실험기구 및 시약
Ⅲ.실험이론 및 원리
Ⅳ.실험과정
Ⅳ.실험과정
Ⅴ.실험결과
참고문헌

본문내용

씩 질산은 (AgNO3) 표준액을 가하면 15초 이상 흔들었을 때도 적갈색의 빛이 사라지지 않는 부근을 종점으로 한다. 이상의 실험을 3회 반복하여 결과를 구한다.
④『파얀스법』
지시약으로 플루오레세인나트륨 용액(우리닌 용액)을 3방울 떨어뜨린다.
AgNO3 표준액을 수돗물 표준물질에 떨어뜨렸다.
처음에 용액은 지시약에 의해 황록색의 형광을 나타내지만, 질산은(AgNO3) 표 준액을 떨어뜨리면 백색침전(AgCl)이 생기지만 용액의 착색은 거의 변하지 않 는다. 종점이 가까워지면 백색침전(AgCl)이 응결하여 질산은(AgNO3) 표준액을 떨어뜨릴 때마다 담홍색으로 되어서 소실된다. 주의하면서 한 방울씩 떨어뜨리 며, 침전이 담홍색으로 되어서 사라지지 않는 점을 종점으로 한다. 이상의 실 험을 3회 반복하여 결과를 구한다.
→ 담홍색이 나타나는 점이 이상적인 실험이지만 저희 조가 직접 실험을 할 때에 는 수돗물 속의 염소의 양이 작았기 때문에 담홍색이 확실히 나타나기 보다는 황록색의 형광 빛이 더 많이 나타나 있었다.
Ⅴ.실험결과
Ⅴ.실험결과
[실험1] 0.01N 표준용액의 조제와 적정(모아법/파이얀스)
1. KCl 25ml일 때 (모아법)
실험
가해 준 AgNO (ml)
1차
25.4
2차
25.3
평균
25.35
색변화 판단 : (황)백색 혼탁액에서 약간 적갈색으로 되어 15초간 유지 되었는가?
실제 관찰한 색변화 : 연두색 형광 용액 → 뿌옇게 흐려짐 → 살구 색(연한 갈색)
NV = N\'V\'
X×25.99 = 0.01×25
X = 0.009619 ≒ 0.0096
2. KCl 25ml일 때 (파얀스법)
가해 준 AgNO (ml)
1차
24.8
2차
24.9
평균
24.85
색변화 판단 : 용액이 황록색 형광에서 침전이 담홍색으로 되었는가?
실제 관찰한 색변화 : 갈색 → 맑은 분홍색 → 엷은 우유 빛 분홍색
NV = N\'V\'
X×24.85 = 0.01×25
X = 0.010060365 ≒ 0.0101
[실험2] 수돗물 중의 염화물 이온의 정량(모아법/파이얀스)
1. 수돗물 100ml일 때 (모아법)
가해 준 AgNO (ml)
1차
7.6
2차
7.7
평균
7.65
2. 수돗물 100ml일 때 (파얀스 법)
가해 준 AgNO (ml)
1차
7.5
2차
7.5
평균
7.5
3. 수돗물 채취량 100ml일 때
0.01N AgNO 적정량 평균 : 7.65ml(모아법), 7.5ml(파얀스법)
반응식에 의해 AgNO≡ Cl(=1당량)
1N AgNO 1000ml ≡ 35.453g Cl
0.01N AgNO 1ml ≡ 35.453××g Cl
≡ 0.35453 mg Cl
(1) 모아법
① 수돗물 100ml 중의 Cl = 0.35453×1×7.65=2.7121545≒2.712
② 수돗물 중의 Cl(mg/L) = 0.35453×1×7.65×=27.121545≒27.12 mg/L
③ ppm으로 표시 하면 1ppm은 수돗물 1L (약 1Kg = 1000g = 1000000mg)중의 mg 수에 상당하므로 Cl은 27.12ppm이 된다.
(2) 파얀스법
① 수돗물 100ml 중의 Cl = 0.35453×1×7.5=2.658975≒2.659
② 수돗물 중의 Cl(mg/L) = 0.35453×1×7.5×=26.58975≒26.59 mg/L
③ ppm으로 표시 하면 1ppm은 수돗물 1L (약 1Kg = 1000g = 1000000mg)중의 mg 수에 상당하므로 Cl은 26.59ppm이 된다.
Ⅵ.고찰
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Ⅶ.참고문헌
◆ 도해 기본분석화학, 김민식 외, 형설출판사
◆ 표준일반화학실험, 대한화학회, 천문각
◆ 분석화학, Daniel C. Harris , 자유아카데미

키워드

모아법,   파이얀스법,   침전적정,   크롬산칼륨,   분석화학실험