흡착 등온식

목차

1. 목적
2. 이론 및 원리
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 계산
6.참고문헌

본문내용

흡착에 있어서는 단독 흡착시 강하게 흡착되는 성분 쪽이 더욱 강하게 흡착된다.
* 액체흡착의 특성
- 활성탄은 소수성이므로 일반적으로 물에 대한 용해도가 작은 물질이 잘 흡착되는 경향이 있으며, 용해도가 큰 물질은 물과 강하게 수소결합을 하여 물에 대한 친화력이 강하므로 흡착이 어려워진다.
- 액상에서의 흡착은 온도를 상승시켜 확산속도를 크게 하는 쪽이 흡착속도가 크다.
③활성탄은 흡착효과가 아주 뛰어나며, 다음의 3가지의 흡착작용에 의한다.
* 물리적 흡착 : Micropore 의 모세관 현상으로 흡착한다. (VAN DER WAALS FORCE)
* 화학적 흡착 : 유기물과 활성탄의 구성성분인 탄소의 반응으로 흡착한다.
- 흡착제의 원자와 흡착물의 분자가 복합물을 형성하여 안정한 상태를 유지한다.
- 흡착은 활성탄의 표면으로부터 이루어지는데, 흡착력은 대상물질의 분자 구조에 따라 다르기 때문에 일종의 분자에는 강하게 작용하나 그 외 에는 약하게 작용한다.
* 생물학적 흡착 : Micropore의 박테리아 생식번식으로 유기물을 산화 분해하는 것
④활성탄이 이용되는 예
활성탄은 공업적으로 생산되기 시작하여 지금은 모든 식품,의약,화학공업등 모든 분야 에서 중요한 위치를 차지하고 있다. 식품 저장에서 오는 불쾌한 냄새, 즉 냉장고나 찬장의 냄새를 빨아들이는 흡착제로는 활성탄(活性炭)이 사용된다. 활성탄은 이 밖에 악취를 가진 가스(독가스)를 방지하는데도 쓰이는 뛰어난 방취제이다. 정수기 필터로도 사용되기도 한다.
6.2 물리흡착과 화학흡착
구분
물리흡착
화학흡착
온도
저온에서 흡착 량이 크다
비교적 고온에서 일어난다.
피흡착질
비선택성
선택성
흡착, 탈착
가능(가역성)
불가능(비가역)
흡착속도
빠르다
느리다(활성화 에너지 필요)
* 물리흡착 - 분자외구조에 변화가 없고 흡착 면과 흡착되는 물질에 전자의 이동이 없다. Van der waals 힘에 의한 흡착현상.
* 화학흡착 - 흡착 면과 흡착된 분자간의 전자이동 이온에 의한 정전기적 상호작용 이나 전자공유에 의한 상호작용에 의해 이들 사이의 화학결합.
실험실에서의 흡착의 이용
일반적으로 사용하는 여러 가지 분석과 분리기술들의 근거가 된다.
* 흡착크로마토그래피 - 여러 가지 분자들이 ph, 이온 조성, 용매, 온도 등의 특정 조 건하 에서 흡착제에 흡착하는 사실을 이용.
* 니트로세룰로즈 여과기 - DNA 분자에 결합하는 단백질 분자의 검출에 이용.

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