산화환원반응

소개글

산화환원반응에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 제목 ………………………………… 3

2. 실험 목적 ………………………………… 3

3. 실험 원리 ………………………………… 3

4. 실험 기구 및 시약 ……………………… 5

5. 실험 방법 ………………………………… 5

6. 실험 결과 및 결론 …………………… 6

7. 비고 및 고찰 …………………………… 7

8. 출처 및 참고문헌 ……………………… 8

본문내용

적정할 경우, Fe2+ 이온이 모두 산화되어 Fe3+이온으로 바뀌면 과량으로 들어간 1방울의 과만간산 용액의 MnO4-의 적자색이 남아 있게 되어 종말점을 알 수 있다.
각 실험에서 의문점
- 왜 황산을 쓰는가
적정에서 필요한 화학적 요건은 적정용액과 표준용액간의 반응식을 보면 대체적으로 알 수 있다. 산성용액 하의 과망간산칼륨과 과산화수소와의 반응식을 살펴보면 다음과 같다.
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O Eo = 1.51(V)
위 반응식에서 보는바와 같이 8H+가 필요하다. 전자를 내어 놓을 수소 이온이 8개나 필요하다. 이 반응은 낮은 pH 가 요구된다. 결국 강산이어야 한다는 결론이 나온다. 그런데 산에는 염산 등 여러 가지가 있는데 왜 하필 황산을 쓰느냐는 것의 대답은 다음과 같다. 황산이외의 산은(Cl-,NO3- 등)KMnO4 와 반응하여 부반응을 일으키므로 영향이 없는 황산용액을 사용해야 한다.
8. 참고 문헌 및 출처
① 화학실험, 화학교재편찬연구회 김중현 녹문당
② 인터넷 검색
http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=BoFjMbuovDVpSVGQsmxaZ252rjKJ+DGM&qb=sd2807ndwMC8ug==&pid=feKPfsoi5TwsstvURG8sss--123904&sid=SRMMKnIGE0kAAGNgS8E
③ 네이버 백과사전 (http://100.naver.com/100.nhn?docid=731759)
④ 인터넷 검색
http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=RfIdBpze8MZAJFN4PTgTMhozmvdNBqal&qb=xK63/SC79g==&pid=feKljloi5Ulsscd9hTNsss--380653&sid=SRMganEGE0kAAHQ9YGI
⑤ 인터넷 검색
http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=Rc4B8CABRkR5vSajUi14n4JAGP9GBcaX&qb=sPq4wbCju+ogyLK76sO2&pid=feKllloi5TossZx5Msosss--516099&sid=SRMganEGE0kAAHQ9YGI
⑥ 인터넷 검색
http://blog.naver.com/kiddhong?Redirect=Log&logNo=130024728624

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