목차
Ⅰ. 이온결합의 특징
Ⅱ. 이온결합의 의미
Ⅲ. 이온결합의 격자에너지
Ⅳ. 이온결합과 공유결합
Ⅴ. 이온결합과 금속결합
참고문헌
Ⅱ. 이온결합의 의미
Ⅲ. 이온결합의 격자에너지
Ⅳ. 이온결합과 공유결합
Ⅴ. 이온결합과 금속결합
참고문헌
본문내용
특징은 원자의 배위수가 크다는 것이다. 즉 체심입방격자에는 8이고, 육방최조밀 구조나 입방최조밀 구조에 있어서는 12이다.
예로서 입방최조밀격자인 알루미늄 원소를 생각해 볼 때, 각 원자는 가장 가까이 있는 12개의 원자 중 어느 것과도 3개의 원자를 공유한다. 그래서 평균하여 어떤 원자는 그 주위에 있는 각 원자로부터 전자 하나의 3/12을 받는다. 이웃하고 있는 모든 원자에 대하여 모두 합해주면 3개의 전자를 받게 된다. 따라서 어느 한 원자가 공유하고 있는 총 평균 전자 수는 6이다. 이 중 3개는 그 자신으로부터 오며 3개는 주위의 원자로부터 온 것이다. 따라서 높은 배위수에도 불구하고, 어느 한 원자 주위의 평균전자수는 원자가오비탈의 두 배를 넘지 못한다는 것을 알 수 있다.
참고문헌
김관 외 공저(2008) : 화학의 원리, 자유아카데미
이안구츠 저, 홍훈기 역(2005) : 쉬운화학, 교문사
Mahan/Myers 원저 : 제4판 대학화학, 한양대학교화학교재연구실, 한양대학교출판원
Samaki Takeo, 정해상 역(2005) : (재미있고 알기 쉬운)화학실험사전, 일진사
Raymond Chang(2004) : Chang 일반화학, 자유아카데미
예로서 입방최조밀격자인 알루미늄 원소를 생각해 볼 때, 각 원자는 가장 가까이 있는 12개의 원자 중 어느 것과도 3개의 원자를 공유한다. 그래서 평균하여 어떤 원자는 그 주위에 있는 각 원자로부터 전자 하나의 3/12을 받는다. 이웃하고 있는 모든 원자에 대하여 모두 합해주면 3개의 전자를 받게 된다. 따라서 어느 한 원자가 공유하고 있는 총 평균 전자 수는 6이다. 이 중 3개는 그 자신으로부터 오며 3개는 주위의 원자로부터 온 것이다. 따라서 높은 배위수에도 불구하고, 어느 한 원자 주위의 평균전자수는 원자가오비탈의 두 배를 넘지 못한다는 것을 알 수 있다.
참고문헌
김관 외 공저(2008) : 화학의 원리, 자유아카데미
이안구츠 저, 홍훈기 역(2005) : 쉬운화학, 교문사
Mahan/Myers 원저 : 제4판 대학화학, 한양대학교화학교재연구실, 한양대학교출판원
Samaki Takeo, 정해상 역(2005) : (재미있고 알기 쉬운)화학실험사전, 일진사
Raymond Chang(2004) : Chang 일반화학, 자유아카데미
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