분광광도계정리

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목차

◆ 정의

◆ 원리

1. 분광법칙

2. 분광광도계의 측정 영역

◆ 분광광도계의 구성

◆ UV/VIS 분광광도계의 종류 및 특성

본문내용

C는 시료 중의 흡광물질의 농도이고 K는 상수이다. 위의 식에서 -log T를 흡광도(absorbance,A) 라고 한다면 흡광도는 시료의 농도와 특별한 상관관계를 지니게 된다. 그러므로 강도를 비교하여 얻어지는 것이다 .
A = K×C
위의 A = KC의 관계를 Beer\'s law라고 한다. 하지만 시료의 흡광도는 위에서 설명한 시료중의 흡광 물질의 농도에 의해서만 결정되지 않는 다. 즉 그림 3-2에서 보는 바와같이 cuvette의 직경 또는 폭에 따라서 흡광도는 달라진다. 또한 흡광도는 물질 고유의 특성에 따라서도 달라지는데 이것을 몰 흡수계수(molar avsorptivity)라고 하며 ε로 표시한다. 그러므로 Beer\'s law는 다음과 같이 쓸 수 있다.
A = ε ×b×c
여기서 A는 흡광도, ε는 물질 고유의 흡광계수, b는 cuvette의 지경 또는 폭, c는 흡광물질의 농도를 말한다.
1. 분광법칙
전자 전이에 의해 일어나는 빛의 흡수 에너지는 다음과 같은 식으로 나타낼 수 있다.
△E = hv = hc/λ
h:플랑크 상수, c:빛의 속도
물질이 흡수하는 빛 에너지는 진동수나 파장 단위로 측정될 수 있으나 실제적으로는 빛의 흡수에너지, 즉 흡수파장과 흡수강도를 나타내는 흡수띠의 세기로 나타낼 수 있다.
이러한 흡수띠의 세기는 빛의 흡광도 또는 투광도로 측정되는데 이 성질은 전자전이의 특성뿐 아니라 흡수물질의 농도와도 관계가 있다.
일정한 파장의 빛이 시료 분자에 흡수될 때 고려되는 정량적 기본 법칙은 두 가지로 생각할 수 있다.
(1)Lambert법칙
액체상태의 시료를 투명한 큐

키워드

분광광도계,   흡광도,   분광법칙