소다회의 가성화

목차

1. 서론

가. 이론

나. 목적

2. 실험

가. 기구

나. 시약

다. 방법 및 순서

3. 계산 및 결과

4. 결과분석 및 검토

5. 참고 문헌

본문내용

백분율은 증
가할 것이고, Na2CO3의 백분율은 감소하는 경향을 나타내야 함을 추측 가능하다.
우리조의 실험데이터를 살펴보면 NaOH의 백분율의 경우에는 증가하는 것을 관찰
가능하다. 하지만, Na2CO3의 백분율의 경우에는 감소의 경향을 나타내지만 40분경에
는 약간의 증가를 나타내었다. 하지만 다시 감소의 수치로 내려갔음을 볼 수 있다.
따라서 실험전의 예측과 실제의 실험 데이터가 맞아 떨어진 셈이다.
실험과정에서 지시약을 사용하여 적정을 하였다. 반응으로 인해 시료의 상태는 가
성소다가 생성되어 염기성의 상태를 나타내고 있으며, 이를 0.1N-HCl의 산용액으로
적정을 하였다. 산-염기 중화반응을 이용한 적정법을 사용한 것이다.
따라서 페놀프탈레인과 메틸오렌지를 사용하였다. 두 지시약은 산성과 염기성을 구
분하는 좋은 시약이다. 페놀프탈레인의 경우는 적색에서 무색으로 변색이 되면 염기
성의 용액이 산성으로 변했음을 알 수 있고, 메틸오렌지는 등황색에서 적색으로 변
색이 일어나면 염기성에서 산성으로 변했음을 알려주기 때문이다.
위에서 살펴본 바와 같이 시간이 경과할수록 반응은 우측으로 진행되므로 NaOH의
양은 증가할 것이고 많은 염기를 중화하기 위해 보다 많은 산용액을 이용한 적정을
해야 할 것이다. 그래서 산의 적정량도 증가하게 될 것이다.
그리고 적정량에서의 오차는 존재할 것이다. 변색이 일어나는 것은 산과 염기의 적
정량의 혼합에 의해서 일어나는데 지시약이 들어있는 경우 색의 변화가 차차 일어나
는 것이 아니라 어느 당량점에 도달함과 동시에 색의 변화가 순간적으로 일어나기에
만일 적정 과정 중이었다면 과량이 들어가게 됨을 예상할 수 있기 때문이다. 실제로
실험과정에서도 주의를 기울여서 하였음에도 순간적으로 변화가 일어나기에 정확한
양이라고 장담하지는 못한다. 대략의 양을 예측할 수 있을 뿐이다.
적정치의 수치(A, B)로부터 NaOH의 백분율의 값과 Na2CO3의 백분율의 값을 plot하
게 된다면 거의 직선형의 plot형을 관찰 할 수 있다.
%
%
0 시간 0 시간
NaOH(%) Na2CO3(%)
직선의 그래프는 수치를 바탕으로 그린 선형이고 점선은 직선모양의 경향을 가늠할
수 있도록 그려본 선형이다. 그리고 반응이 계속 진행되어 종말부에 다다르면 더 이
상의 반응이 일어나지 않을 것이다. 따라서 계속적인 반응이 진행되도록 방치하고
시간의 간격을 더 길게 하면 직선의 NaOH 그래프와 같이 마지막 부분에서는 평형
이 나타나지 않을까 생각된다. Na2CO3그래프도 역시 감소의 곡선을 나타내다 평형의
모습이 나타날 것이라 사료된다.
5. 참고 문헌
① 나가쿠라 사부로, 이화학사전, 5판, 대광서림, 2001
② 김창홍외 5명, 화학대사전, 세화출판사, 2001
③ 김병희, 이화학사전, 한국사전연구사, 2001
④ 손은산, 단위제조공정실험 : 무기편, 동명사, 1978
⑤ http://100.naver.com/100.php?id=96704&cid=AD1033036743044&adflag=1 - 가성소다

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소다회의 가성화,   가성소다(수산화나트륨),   가성화