(결과) 화학반응에서의 평형상수 결정

소개글

(결과) 화학반응에서의 평형상수 결정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

실험결과
1. 1) 평형에서의 FeSCN2+의 농도 측정
1. 2) 평형에서의 반응물과 생성물의 농도를 계산하기

※분광광도법에서의 오차

※Lambert - Beer 법칙으로부터의 벗어남

고 찰

본문내용

농도가 시간에 따라 변하지 않는 평형상태에 도달하게 된다. 이 실험을 통하여 반응물의 농도를 여러 혼합비로 조절하여 용액을 만든 다음 반응계가 평형에 도달하였을 때 생성물의 농도를 분광광도계(spectrophotometer) 및 혼합용액의 색을 이용하여 측정하고 반응의 평형상수(Kc)를 계산해 볼 수 있었다. 이번 실험은 화학 반응에서의 평형 상수를 결정하는 실험이었지만, 단순히 화학 평형 상수를 구하는 실험이라기 보다는 분광광도법을 이용해 몰농도를 구할 수 있다는 것도 알 수 있었던 실험이었다. KSCN의 양에 따라 평형상수의 값도 변했다.
혼합물의 부피만 다르게 하여 용액을 섞으면 되는 비교적 간단한 실험이었으나, 계산 과정이 복잡하였다. 우선 표준용액의 농도를 구해서 흡광계수 ε를 구하였다. 그런 다음 A=εbc 식을 이용하여 다른 용액의 농도를 구했다. 이렇게 구한 FeSCN2+의 농도를 이용하여 각 용액의 Fe2+, SCN-의 평형에서 농도를 구하였다. 이 세 이온의 농도를 [FeSCN2+]/[Fe3+][SCN-]의 식에 대입하여 평형상수 Kc를 구했다. Kc의 평균값은 약310.18로 1보다 훨씬 컸다. 이것은 정반응 쪽으로 반응이 우세하게 진행

키워드

화학반응,   평형상수,   결정,   결과 보고서