완충액의 제조와 산도측정 - 수용액의 pH 측정법의 원리와 완충액에 있어서 pH 완충작용의 원리를 학습함으로써 생체 내에서 일어나는 수소이온 농도조절을 통한 생물체의 항상성 유지기작을 이해한다

소개글

완충액의 제조와 산도측정 - 수용액의 pH 측정법의 원리와 완충액에 있어서 pH 완충작용의 원리를 학습함으로써 생체 내에서 일어나는 수소이온 농도조절을 통한 생물체의 항상성 유지기작을 이해한다에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험이론과 목적
(1)목적
(2)실험이론

2. 실험재료와 방법
(1) 실험재료 및 시약
(2) 기기
(3) 실험방법

3. 실험결과
(1) pH측정
(2) 완충액의 제조
(3) pH 측정값

4. 고찰

본문내용

8로 떨어졌다. 그 이유는 아마도 우리 조가 증류수 두 개의 pH를 먼저 측정해놓은 후, HCl, NaOH를 각각 섞은 후에 측정을 해서 그런 것 같다. 즉, 먼저 HCl을 측정하고 난 뒤에 pH미터를 깨끗하게 씻지 않아서 센서에 남아있던 HCl에 의해 다음 실험결과도 산성을 띄게 된 게 아닐까 싶다. 두 번째 오차가 나타난 것은 pH 6.8인 0.2M 인산완충액 20ml을 1/10, 1/100, 1/1000로 희석시키는 실험이다. 우리 조의 결과는 pH가 일정하지 않았다. 완충용액을 희석해보는 이 실험을 하는 이유가 완충용액의 특성을 알아보기 위함이다. 그런데 우리 조의 실험결과가 이론과 맞지 않는 이유는 실험을 할 때, 순서대로 하지 않았기 때문인 것 같다. 우리 조는 실험을 할 때 시간이 모자랄 것을 염려해 희석용액을 만드는 동안 다른 실험값을 측정하였다. 그래서 실험과정에서 센서를 제대로 세척하지 못해서 용액이 섞여 pH의 차이가 크게 나타난 것 같다.
이번에 처음으로 해본 생물실험에서 나타난 실험오차들은 대부분 pH미터의 센서를 제대로 세척하지 못한대서 나왔다. 앞으로 pH미터를 사용할 때는 세척에 주의를 기울일 필요가 있다는 것을 알게 되었다.

키워드

완충액,   완충액 제조,   산도측정,   생물,   유지기작,   수소이온 농도조절