질산 포타슘 용해 반응의 반응열 측정

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질산 포타슘 용해 반응의 반응열 측정에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

실험제목
질산 포타슘(KNO3) 용해 반응의 반응열 측정
과목명
화학 및 실험 2
실험 날짜
2011. 10. 24
분반
01 반
조
03 조
이름
김 건 민
학번
2011340006
담당 교수
박성훈 교수님
1. 실험 목적
질산 포타슘의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열을 구하고 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.
2. 실험 원리
(1) 용해도
- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도라 정의한다.
- 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수
(2) 깁스 자유 에너지()
- 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수
- 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형
(3) 자유에너지와 화학평형
1) 와 사이의 관계
자유에너지 변화:
표준 자유에너지 변화:
= (생성물) - (반응물)
표준 조건이 아니면 를 사용
2) 반응지수()
어떤 반응 에 대하여 는 다음과 같다.
3) 평형 상태에서 ( 이고, )
이때 , 이다.
3. 실험 기구 및 시약
- 기구
25mL 눈금 실린더, 500mL 중탕용 비커 , hot plate , 온도계
- 시약
KNO3 30g, 증류수
4. 실험 방법
1. 500mL 비커를 이용하여 물중탕을 준비한다. Hot plate 를 이용하여 60도~70도 정도로 유지한다.
2. 을 약 4g을 소수점 둘

키워드

질산,   포타슘,   용해,   반응열