실험보고서 - 중화 적정[염기의 적정]

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1N HCl 표준액을 시료 용액이 오렌지 황색에서 적색으로 변할 때까지 적가한다. 이를 세 번 반복한다.
3-3. 실험 결과
(1) NaCO 용액 제조
① NaCO시료 무게(g)
- 건조 전 무게(g) : 1.115g
- 건조 후 무게(g) : 1.095g
② NaCO용액 부피(ml) : 200ml
(2) HCl 표준용액 제조
① 진한염산 채취량 부피(ml) : 2.5ml
② 희석 용액 부피(ml) : 250ml
③ 25ml NaCO 용액 적정시의 필요한 염산용액 부피(ml)
I) 23ml ii) 22.7ml iii) 22.5ml
(3)공업용 소다회 중의 NaOH와 NaCO 함량 분석
① 공업용 소다회 시료 무게(g) : 1.003g
② 공업용 소다회 용액 부피(ml) : 250ml
③ 공업용 소다회 적정 : 25ml 소다회 용액의 표준 HCl 표준용액 적정 부피
- 1,2차 적정 부피(ml) : 3회 반복 실험
회 수
1차 적정 부피(ml)
2차 적정 부피(ml)
1
13.5ml
7.4ml
2
14.2ml
7.3ml
3
14ml
7.6ml
4. 실험결과 해석 및 고찰
(1) Na2CO3 표준액 농도 계산
Na2CO3 1.095g을 증류수에 용해시켜 200ml 시약을 만들었으므로
와 같이 0.1033N Na2CO3 표준액을 얻는다.
(2) HCl 표준액의 농도계산
0.1N Na2CO3(f=1.033) 25ml를 적정하는데 HCl 표준용액이 1회 23ml, 2회 22.7ml, 3회 22.5ml 소요되었다. 그러므로 HCl 평균 적정부피는 22.7ml이다. 따라서 표준용액인 HCl의 농도는 NV = N\'V\'으로 부터
(N)(22.7) = (0.1033)(25), N=0.1138 (f=1.138)
에서 HCl의 표준농도는 0.1138N(f=1.138)이 된다.
(3) 소다회중의 Na2CO3와 NaOH의 정량
소다회 채취량이 1.003g, 이를 증류수에 용해시켜서 250ml 수용액을 만들고 이 용액 25ml를 취하여 페놀프탈레인 지시약을 넣고 0.1N HCl로 적정했을 때 13.5ml, 14.2ml, 14.0ml (그러므로 평균값인 13.9ml) 소요되었고 다시 여기에 메텔오렌지를 가했을 때 0.1N HCl 적정량이 7.5ml, 7.3ml, 7.6ml (그러므로 평균값인 7.5ml) 소요되었다.
시료중의 Na2CO3 당량무게는 2차 적정시 0.1N HCl 소요 당량의 2배(2y ml HCl)가 되고 NaOH의

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중화 적정,   염기의 적정,   HCl 표준액의 농도계산