화학실험 - 엔탈피 측정 실험

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화학실험 - 엔탈피 측정 실험에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

힘들다. 실험을 하면서 오차가 60%에 육박할 정도의 실수는 저지르지 않았으며, 실험 기구에 시료가 잔존하는 것에 의해서 60% 이상의 오차가 발생했다고 보기는 힘들다. 실험 A에서 측정한 온도의 상승 값은 5°C인데, 문헌의 값과 비슷하게 나오려면 온도의 상승 값은 3.04°C로 측정되어야 한다. 이렇게 온도가 더 높게 측정된 이유는, 가 온도계 근처에서 녹았기 때문으로 추정된다. 가 온도계 근처에서 녹았다면, 온도계는 가 용해되며 방출하는 열의 영향을 크게 받게 되므로, 원래 측정되어야 할 값보다 더 크게 측정될 것이다.
이번 실험에서 는 의 용해열이다. 문헌에 따르면, 의 용해열은 42.6 kJ/mol이다. 실험 결과로 얻은 의 값은 44.42 kJ/mol이며, 문헌에 나온 값과의 오차는 4.27%에 지나지 않는다.
이번 실험에서는 헤스의 법칙을 전제로 두고 와 를 더하여 을 구하였다. 중화 반응은 산과 염기가 만나서 염과 물을 생성하는 반응인데, 와 에 해당하는 화학식을 더하면 우변에서 가 사라지고 만이 남는다. 그럼에도 와 를 더하였을 때 문헌의 값과 비슷하게 나왔다. 아직은 확실하게 결론을 내지 못했지만, 중화반응 내에서 열을 발생시키는 반응과 물을 발생시키는 반응은 따로따로 일어나는 것이로 추정된다.
비록 의 값이 문헌의 값과는 상당히 다르게 나왔지만, 의 값이 문헌의 값과 매우 비슷하게 나왔다. 즉, 와 의 중화반응 전체에서의 엔탈피와 중화반응을 단계별로 쪼개어서 측정한 엔탈피는 같다. 이로부터 엔탈피는, 과정에는 상관없이 계의 초기 상타와 최종 상태에만 의존하는 상태함수임을 알 수 있다.

키워드

엔탈피 측정 실험,   산과 염기의 중화반응,   엔탈피