화학실험 - 일정 성분비의 법칙

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234154033504/23.492915=0.000950991mol
∴0.000950991mol
n=질량/분자량
Na2CO3; 105.99
Na: 22.99
C: 12.01
O: 16.00
n=m/M
=0.1/105.99=0.000943485
∴0.000943485mol
그런데 Na2CO3와 CO2 1:1로 반응하므로 CO2의 몰수 또한 0.000943485mol가 된다.
두 계산값을 비교해 보면 이론적으로는 0.000943485mol가 얻어져야 하는데 실제 실험에 있어서는 0.000950991mol의 값이 얻어진 것이다. 약간의 오차가 있었지만 이상기체 상태 방정식을 어느 정도 확인할 수 있었다. 이러한 결과가 나오게 된 원인을 분석해 보면 부피 측정 기구를 다루는 데 미숙함이 있었고 다른 것에서도 정량 측정이 제대로 이루어지지 못한 것 같다.
(5)Reference
정비례의 법칙
law of definite proportions
하나의 화합물을 이루고 있는 성분원소의 질량의 비는 일정하다는 법칙. 성분비 일정의 법칙이라고도 한다. 1799년에 프랑스의 프루스트가 인공적으로 합성한 탄산구리와 천연의 탄산구리는 조성이 같다는 것을 발견해 이 법칙을 제창하였다. 이 법칙이 들어맞지 않는 화합물도 많다.
자연과학개론, 김희준, 自由아카데미, 1998 p.97.98
Masterton/Hurley, Chemistry : Principle and Reaction, 3rd p.145 p.166 p.143～146
한국과학문화종합정보망-KOSCINET http://www.science.or.kr/, 과학문화용어사전

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일정 성분비의 법칙,   정비례의 법칙,   원자설