[일반화학실험] 용해열 구하기

소개글

[일반화학실험] 용해열 구하기에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.Abstract.
　1)실험 목적
　2)실험 원리
　3)실험 도구
　4)실험 방법

2.Date & Result.
　1)실험1(염화칼슘의 용해열)

3.Discussion.
　1) 오차의 원인
　2)시간에 따른 반응속도
　3)얼음위에 염화칼슘을 뿌리는 이유
　4)어는점 내림
　5) 엔탈피와 엔트로피

4.Reference.

본문내용

다. 용액에 비휘발성 물질을 녹이면 용액의 수면에 그 용질이 어느정도 자리를 차지 하고 있기 때문에 용액의 증기압력이 낮아진다. 증기압력이 낮아짐에 따라 어는 점이 내려가고, 끓는 점은 올라가게 되는 것이다. 이것을 어는점 내림, 끓는점 오름이라고 한다.
보통 식으로는 이렇게 표현한다.
△Tf = Kf 。 m(Kf :몰랄 내림 상수)
여기서 m은 몰랄농도이며, 전해질 용액의 경우 이온의 몰수로 따진다. 실제로 염화나트륨은 1몰이 2몰의 효과를 낸다.
5) 엔탈피와 엔트로피
어떤 화학 반응이 평형을 이룰 때 두가지의 기준이 있다. 하나는 엔탈피이고 하나는 엔트로피이다. 엔탈피는 반응 열과 같은 개념이라고 할 수 있는데, 자연계에선 발열반응 즉 엔탈피가 감소하는 쪽으로 반응이 일어나려는 경향이 있다. 엔트로피는 계의 무질서도를 나타내는데 자연계에서는 엔트로피가 증가하는 쪽으로 반응 하려는 경향이 있다. 질산암모늄을 물에 녹일 경우 엔탈피는 증가하지만 그 증가량을 엔트로피의 증가량이 무마 시켜 주기 때문에 흡열반응 임에도 불구 하고 반응이 일어나는 것이다.
4.Reference.
표준 일반화학 실험 p.94,95 - 1999년 2월 15일 인쇄- 대한화학회

키워드

용해열 구하기,   실험,   용매,   열량계,   용해열,   염화칼슘,   오차의 원인,   질산 암모늄