[화학실험] pH of Aqueous Solutions

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목차

[화학실험] pH of Aqueous Solutions

1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference

본문내용

하는데, 수용액에서의 수산이온 농도와 수소이온 농도와의 곱(이온곱)은 일정하므로, 이들 금속수산화물의 용액 속에서의 OH-의 농도는 수소이온 농도에 비교하여 대단히 크므로, 그 염기성이 세다고 할 수 있다.
pH미터(pH meter)3) : pH계라고도 한다. 수용액의 pH를 측정하기 위한 기구로 일반적으로 쓰이는 것은, 피검액에 담근 작용전극으로서의 유리전극과 기준전극으로서의 감흥전극 사이의 전극 전위차를 입력저항이 큰 직류증폭기(진공관전압계 등)로 측정하는 형식인 것이다. 유리전극 대신 안티몬전극을 쓰는 간이형도 있다. 계기가 즉각적으로 pH값을 지시하는 직독식인 것과, 증폭기의 출력전압을 보상하는 데 요하는 전압을 측정하는 영위식(零位式)인 것이 있다.
메틸레드(methyl red)4) : C15H15N3O2. 4\'-디메틸아미노아조벤젠-2-카르복시산에 해당하는 어두운 자색 결정. 녹는점 183℃. 빙초산에 잘 녹고, 알코올에도 어느 정도 녹으며, 물에는 거의 녹지 않는다. 산염기지시약으로서 잘 쓰인다. 변색범위는 pH 4.4～6.2로서 산성 색은 적색, 염기성 색은 황색임. 이아조화한 안트라닐 산에 디메틸 아닐린을 작용시켜서 만든다.
페놀프탈레인(phenolphthalein)5) : C20H14O4. 페놀 2mol과 푸탈산무수물 1mol에 진한 황산을 가하여, 115℃로 가열하면 얻어지는 무색 결정. 녹는점 250～253℃. 물에는 아주 조금밖에 녹지 않으나, 따뜻한 알코올에는 쉽게 녹고, 또 알칼리에 녹으면 진한 홍색을 나타낸다. 이것은 페놀프탈레인이 별식에서와 같은 퀴노이드형인 빨간 음이온이 생기기

키워드

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