알칼리도와 산도 측정

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목차

알칼리도와 산도 측정
1. 실험 목적
2. 이 론
3. 기구 및 시약
1) 적정장치
4. 실험 방법
<A> 알칼리도
<B> 산도
5. 실험결과 및 계산
6. 참 고
7 참고문헌

본문내용

A(H+eq/L)* = ( X )mg/L
-M 알칼리도
적정에 소모된 산의 당량(H+eq/L) = 0.02N*B(ml)/100ml=　( A )N
M-알칼리도: A(H+eq/L)* = ( Y )mg/L
* T-알칼리도 : Xmg/L + Ymg/L = ( ) mg/L
(페놀프탈레인 일 때 소비된 산의 양: 106.1mL)
(메틸오렌지 일 때 소비된 산의 양: 4.2mL )
(총 시료의 양:100mL
6. 참 고
1) 알칼리도에는 수산화물(OH-), 일반탄산염(CO32-), 중탄산염(HCO3-) 의 세 가지가 있으며, 일반탄산염은 monocarbonate라고도 한다.
2) Phenolphthalein(C2OH14O4)은 OH- 또는 CO32-의 존재 하에서만 분 홍색을 나타내며 분홍색으로부터 무색으로서의 색의 변화는 pH 8.3 에서 일어난다.
3) Methyl orange는 알칼리도 세 가지 종류 중 어느 것의 존재 하에서 도 황색을 나타내며, 산의 존재 하에서는 적색을 나타낸다. 변색은 대개 pH 4.4에서 일어난다.
4) 일반 탄산염알칼리도는 OH- 또는 HCO3- 알칼리도 그 어느 쪽과도 공존할 수 있으나, OH- 및 HCO3-는 동일 검수 중에 공존하지 않는 다. 만약 페놀프탈레인 알칼리도가 시료 중에 있다면 그것은 OH- 또는 CO32- 또는 그 양자 중 그 어느 하나에 기인한다. 만약 메칠오 렌지 알칼리도가 있다면 세 가지 알칼리도의 어느 것이나 OH- 또는 CO32-의 공존 혹은 CO32-와 HCO3-의 공존에 기인한다.
5) 알칼리도 관계식
적정결과
수산화물(OH-)
알칼리도
탄산염(CO32-)
알칼리도
중탄산염(HCO3-)
알칼리도
P=0
0
0
0
P<(½)T
0
2P
T-2P
P=(½)T
0
2P
0
P>(½)T
2P-T
2(T-P)
0
P=T
T
0
0
P : 페놀프탈레인 알칼리도 T : 총알칼리도(CaCO3로서)
6) 지표수는 대체로 pH가 중성 아니면 약알칼성이며, 메틸오렌지 알칼 리도가 가장 적합하다.
7) 가정하수는 산업폐수가 유입된 증거가 없는 한 메칠오렌지 알칼리도 가 가장 보편적으로 이용되는 방법이다.
8) 혐기성 소화조 유출수의 시험에도 메칠오렌지 알칼리도가 잘 이용된 다. 소화조에 있어서는 메칠오렌지 알칼리도로써 모든 HCO3- 알칼 리도 및 휘발산염 알칼리도의 총 70%가 측정된다.
7 참고문헌
- 단국대학교 화학공학과 화공기초실험 자료
- 네이버 지식인

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