일반화학실험 - 몰 질량 측정

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일반화학실험 - 몰 질량 측정에 대한 보고서 자료입니다.

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본문내용

: 147ml
7) 액체시료의 몰 질량 : 59.85 g/mol
PV = NRT = (W/M)RT
→M = WRT/PV = (0.3g * 0.028 * 357.65K) / (1atm * 0.147L)
= 59.85 g/mol
2017.3J / 0.124mol = 1.6269 * 10^4
4. 결론 및 논의
실험 결과를 일반화학시간에 배운 내용이나 기존에 알고 있었던 화학적 지식과 연관시켜 논의
이 실험은 대기압에서 시료를 기체화 시켜서 기체상태의 질량을 측정하고 또한 부피를 측정하여 몰 질량을 산출하는 실험입니다.
뜨거운 물속에 담근다는 것은 시료를 완전히 기화시키기 위한 목적이 있으며 또한 초기 플라스크 내부에 존재하는 이물질인 공기(O2, N2 등)를 완전히 제거하기 위한 목적도 있습니다. 따라서 물속에 완전히 담근다는 것은 열전달을 균일하게 일으켜 플라스크 내부의 온도구배를 없애기 위한 목적입니다. 플라스크 내부에 온도구배가 형성되면 대류가 형성되어 이물질인 공기가 남아 있을 수도 있다는 이유 때문입니다.
열전달은 보통 복사, 전도, 대류의 3가지로 전달되는데 여기서는 유리를 통한 전도와 내부 기체에 의한 대류가 주가 됩니다. 반만 잠근다면 유리의 열전도가 담근 부분만 되어 결국에는 대류에도 영향을 받게 됩니다.
실험하면서 느꼈던 점
이 실험 중 중탕을 할 때에 보이진 않았지만 분명 처음에는 공기가 나오고 뒤에는 기화한 액체가 나왔을 것입니다. 그래서 식혔을 때에는 액체가 처음보다 적어 보였습니다. 이러한 실험으로 몰 질량의 의미를 다시 한 번 명확히 할 수 있었고, 이상기체 상태방정식을 알 수 있었습니다.
실험을 통하여 알게 된 점
이상 기체란 계를 구성하는 입자의 부피가 거의 0이고 입자간 상호 작용이 거의 없어 분자간 위치에너지가 중요하지 않으며 분자간 충돌이 완전탄성충돌인 가상의 기체를 의미합니다. 이상기체 상태방정식이란 이러한 기체의 상태량들 간의 상관관계를 기술하는 방정식입니다. 압력, 부피, 온도를 각각 P, V, T라고 할 때 PV=nRT로 나타나며 이 때 n은 기체의 몰수이고, R은 기체 상수를 의미하며 8.3143 m3·Pa·K-1·mol-1의 값을 가집니다.
5. 참고 문헌
표준 일반화학 실험(제 6개정판)
출판사 : 천문각
저 자 : 이덕길/ 2005
http://100.naver.com/ 네이버 백과사전
탐구적 일반화학 실험서
저 자 : 강순희
출판사 : 자유아카데미

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화학실험,   몰,   질량측정