REPORT 용해도곱상수의 결정

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, 그에 관한 공통이온효과나 용해도 평형 등의 이론을 이해해야한다. 또 실험을 한 뒤 그 결과 값들을 계산하는데 있어서 계산 방법을 알아야 한다. 실험을 하면서 순수한 물, 0.1M용액, 0.05 M용액, 0.025 M 용액에 대한 각각의 실험 값들을 측정해야한다. 실험 중 온도와 0.1 M 의 부피를 측정할 수 있는데 이 값으로 나머지 실험 값들을 계산해야한다. 용액 속 [] 값은 이며 단위는 M이다. 초기의 []는 각각 0, 0.1, 0.05, 0.025이다. 가 녹아서 생긴[]는 로 구 한다. []의 값은 으로 구한다. 의 용해도는 의 몰 질량인 74g과 을 곱하면 용해도()를 구할 수 있다. 마지막으로 용해도곱 상수인 는 [][]로 구한다. 이번 실험에서는 이전으 실험보다 실험 전 준비해야 될 것이 많았다. 를 각 몰 질량에 맞게 제조하여야 한다. 먼저 0.4g의 와 증류수를 섞어 100mL비커에 0.1M 50mL를 만든 다음 남은 50mL에 증류수를 넣어 100mL를 만들고 거기서 50mL가 0.05 M 가 된다 0.025M 도 마찬가지로 제조할 수 있다. 아직 잘 모르는 부분이 있는데 실험에서 이 식은 염산에 대한 것 같은데 아무리 생각해 봐도 잘 이해가 가지 않는다. 분자와 분모가 바뀐다면 용해도를 구할 수 있다. 이 식에 대해서는 좀 거 알아봐야할 것 같다.
위에서 가 필요한 양을 구하는 식은 다음과 같다.
실험 중 염산을 사용하는데 양은 미미하지만 그래도 주의를 기울이며 실험해야한다.
예비리포트를 쓸 때는 내용이해가 잘 안되었지만, 결과리포트를 쓰면서 좀 더 알 수 있었던 것 같다.

키워드

화학,   실험,   용해도곱 상수의 결정