4 Acidity

소개글

4 Acidity에 대한 보고서 자료입니다.

목차

없음

본문내용

나, 산업폐수에 있어서는 무기산도가 그 원인이다.
탄산가스나 무기산도는 석회나 석회소다회방법에 의한 물의 연수화과정에서 제거되야 한다. 생물학정 방법에 의해 폐수를 처리하는 과정에서는 pH가 6~9.5의 범위 내로 유지되어야 한다. 이 기준은 폐수처리의 처리효율에서 나왔다. 폐수처리의 처리효율을 높이기 위한 예비조작으로 화학약품을 이용하는데 이들 화학약품의 양을 결정하는 기준은 일반적으로 산도 값을 근거로 한다.
이산화탄소의 측정은 상수처리분야에서 특히 중요하다. 새로운 수원의 개발에 있어서 상수원은 처리방식과 필요시설에서 고려되야 하는 중요한 요인이다. 상수원이 지하수인 경우, 이산화탄소에 의한 부식성 특성을 제거하기 위한 처리가 필요하기 때문이다. 라서 이산화탄소를 제거하는 방법으로, 폭기법 또는 석회나 수산화나트륨을 사용하는 중화법 중 무엇을 이용할 것인지를 선택하는 기준에서 산도는 매우 중요한 인자가 된다. 장치의 크기, 화학약품의 요구량, 저장공간 및 처리비 등 모두가 이산화탄소의 함량에 의해 결정된다.
무기산도를 함유하는 대개의 산업폐수는 강이나 하수도에 배출된다. 어떤 종류의 처리이든 처리대상이 되기 이전에 중화해야한다. 또 화학약품의 양, 약품 주입기의 크기, 저장장소의 규모 및 비용 등은 산도에 관한 실험적 자료로부터 결정된다.
산도의 제거는 알칼리의 첨가에 의해 행해질 수 있다. 수중의 알칼리 성분을 광산으로 중화하면 알칼리도를 나타낸다. 따라서 광산이나 유기산에 의해 산도가 있는 물의 알칼리도는 0이다. 자연수에서는 산도와 알칼리도가 공존하며 이때 산도는 탄산에 의한 것이다.
산도는 염기로 수소이온을 적정함으로써 구할 수 있다. 자유광물산에 해당하는 산도는 염기로 메틸 오렌지 종말점(pH 4.3)지 적정하여 구한다. 메틸오렌지에 대한 종말점까지의 적정은 강산(H2SO4 , HCl)에 기인된 자유산도free acidity로 나타낸다. 이산화탄소는 속하지 않는다. 페놀프탈레인 종말점(pH 8.2) 까지의 적정은 총산도 total acidity를 나타내며 HCO3-보다 더 약산을 제외한 모든 산에 대한 산도를 나타낸다.
산도 실험에서 적정곡선은, 산의 세기에 따라 다르게 나타난다. pH가 8.5이하인 모든 물은 산도를 함유한다. 보통 pH 8.2~8.4에서의 페놀프탈레인 종말점은 대조점으로 간주된다. 이 적정곡선에서 pH7을 보면 상당량의 탄산가스가 중화되지 않은채 남아있다. 이것은 탄산가스가 단독으로 pH를 약 4.5이하로 나주어주지 못한다는 뜻이다. 탄산 및 강산에 대한 적정곡선을 보면, 자연수의 산도는 탄산가스나 강산이 원인이며, 특히 탄산가스는 pH가 4.5이상인 물에, 강산은 pH가 4.5이하인 물에서 원인이 된다는 것을 알 수 있다.
Materials & Methods
(1) Materials
1) Apparatus : 1L 비커, 25mL 피펫, mass cylinder, mass flask, chemical balance, buret, magnetic stirrer, pipet pump
2) Reagent : 시료, 페놀프탈레인 지시약, 황산표준원액 (0.1N), NaOH 원액(0.1N), NaOH 표준용액(0.02N), 메틸오렌지 지시약
*지시약의 변색범위
① 페놀프탈레인의 변색범위 : 8.3~10.0
② 메틸오렌지의 변색범위 : 3.1~4.5
참고) 메틸레드의 변색범위 : 4.2~6.3
(2) Methods
1) NaOH 및 H2SO4 표준원액(0.1N)의 표정
① 0.1N NaOH 또는 H2SO4 25mL를 삼각플라스크에 담는다.
② B.C.G-M.R 혼합지시약 2방울을 넣고 황산 또는 NaOH 표준원액으로 홍색이 될

키워드

산도,   메틸오렌지,   A+