[화공 기초 실험] 과산화수소의 농도 측정 [결과]

소개글

[화공 기초 실험] 과산화수소의 농도 측정 [결과]에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1) 표준 KMnO₄ 용액의 제조
2) 표준 KMnO₄ 용액의 표정
3) 3M의 H₂SO4 용액제조
4) KMnO₄ - Na₂C₂O₄의 적정.
5) H₂O₂ 용액 제조
6) 묽은 황산(1:5) 용액제조 (20ml)
7) 5)에 6)을 넣고 1)에서 제조함.
∘이론값

〚 실험 고찰 〛

본문내용

67ml
<문제 4> 표준 의 농도 계산하라.
sol)
실험값 (실험값의 평균:25)
=0.0005 (반응한 의 몰수)
Y :0.0005=1000 :25 (실험평균값)
Y=0.02M ( 의 몰농도)
이론값
=0.0005 (반응한 의 몰수)
0.02 :0.0005=1000 :Y
Y= 25 (의 당량점 도달할 때까지의 예상 부피)
실험했을 때 값이 이론값과 같았다.
<문제 5> 과산화수소 농도를 계산하라.
실험값 (1차:37(조건을 잘못 조절하여 실패), 2차:67)
의 소비된 몰수
0.02 :X =1000 :67(실험평균값)
X=0.00134 ( 와 반응한 몰수)
2 :5=0.00134 :Y (단위 : mol)
Y=0.00335 (반응한 몰수)
5)의 수용액 500 의 10 속의 몰수
X :0.00335 =500 :10
X=0.167
∴ 0.335M(실험값에 의한 몰농도)
이론값
30%의 : 밀도 (),원자량()
(1L 일때 30%의 질량)
(0.3mol 의 질량)
∴ 10M [ 5)수용액 을 만들기위한 30%의 의 몰농도.]
10 :X =1000 :15
X=0.15 [ 5)수용액500속의 총몰수. ]
∴ 0.3M [ 5)수용액의 몰농도. ]
0.15 :Y =500 :10
Y=0.003
2 :5=Y :0.003 (단위 : mol)
Y=0.0012 (반응한 의 물질량)
이론적인 소비량 값(z)
0.02 : 0.0012=1000 : z
z=60
실험 고찰
실험시 핫플레이트로 용액의 온도를 유지하는 것이 반응하는 활성도와 연관 있다고 생각하고 실험했다. 조건 유지가 되지 않으면 약간의 오차가 발생할 가능성이 있었습니다. 급한 마음에 빨리 온도를 높이고 그 다음 실험의 조건인 45℃~50℃로 만들려고 찬물로 온도를 내리고 또 올리는 일을 하면서 오차가 발생할까봐 걱정했다 . 하지만 결과가 이론값과 실험값이 비슷하게 나와 그다지 큰 영향을 주지 않는 것을 알았지만 그다음 실험 때부터 는 급하게 하지 않겠다고 다짐했습니다.
표정실험에서 피펫사용법을 잘 몰라서 정확한 용액을 투입하지 못해서 오차가 생긴 것 같습니다.그리고 뷰렛 너무 가까이 온도계가 설치되어 조작에 어려움이 있었다. 적정할 때 너무 급하게 투입하여 색을 구분하는데 약간의 어려움이 있었지만 그래도 옅은 선홍색을 띈다는 것을 확인할 수 있었습니다.
과산화수소 농도 측정 1차의 실패 원인으로는 온도유지에 신경 쓰지 못한 것과 투입유량을 적당한 속도로 넣어야 하는데 너무 빨리 넣어서 큰 오차가 생긴 것 같습니다. 2차 실험 때 는 1차 실험실패를 거울삼아 온도 유지를 위해서 플라스크 밑에 종이를 넣어 급격한 온도 변화를 약화시켰다. 보다 정확하고 세심한 주의를 기울여 이론값과 오차가 적은 값을 얻어 낼 수 있었습니다. 하지만 2차에서도 오차가 발생했습니다. 그 원인으로는 종말점근처에서의 색구분의 미흡이 주요원인 인 것 같습니다. 옅은 선홍색이라고 하여 정확한 색판별 를 위해 흰 종이를 뒤에 대고 확인하였다. 그러나 급격한 색변화로 정확히 식별하지는 못한 것 같다.

키워드

과산화수소의 농도 측정,   결과,   표준 용액,   실험,   화공 기초 실험,   용액제조