[화학실험] 산화, 환원 적정 (과망간산 적정법)

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목차

1. 제목 : 산화 ‧ 환원 적정(과망간산 적정법)
2. 실험목적 :
3. 실험의 이론적 고찰:
4. 실험기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험결과 예측
7. 유의사항
8. 실험결과
9. 결론
10. 토의

본문내용

, 낮으면 산화반응 속도가 느려
종말점을 찾기 어렵기 때문이다.
7. Na₂C₂O₄용액에 KMnO₄용액을 처음 몇 방울 가할 때, KMnO₄의 색이
서서히 없어진다. 더 많은 KMnO₄을 가하면 색이 훨씬 빨리 없어진다.
그 이유를 설명하여라.
이 반응에서 촉매는 KMnO₄가 아니라 KMnO₄와 Na₂C₂O₄가 반응해서
생기는 MnO₄가 이 반응의 촉매이기 때문에 KMnO₄의 용액이 처음 가해
졌을 때는 MnO₄가 거의 없기 때문에 느리지만 KMnO₄가 계속 가해지는
동안 이 반응의 촉매인 MnO₄는 KMnO₄와 Na₂C₂O의 반응으로 계속
생성되기 때문에 색이 빨리 없어지는 것이다.
9. 결론
산화-환원 반응으로 농도를 정확하게 알고 있는 산화제 또는 환원제의 표준용액으로 시 료를 완전히 산화 또는 환원시키는데 필요한 양을 측정하면 시료에 들어있는 물질의 농 도를 알아낼 수 있다는 사실을 알았다.
10. 토의
실험예상결과 와 실제 실험 결과 사이에 차이가 있었다. 그 차이의 이유는 몇가지 이유로 로 예측하고 있다. 첫 번째는 뷰렛의 조절이다. 한 방울에도 종말점을 넘어버릴 수 있는
적정 실험에서 뷰렛으로 양을 잘못 조절하였다. 또한 KMnO₄은 빛에 반응하기 때문에
뷰렛을 갈색으로 준비하여 빛과 반응을 하지 못하게 하여 오차의 가능성을 최대한으로
했어야 했지만 실험실 여건상 그러하지를 못했다. 이 두 가지 이유가 실험예상결과와
실제실험결과가 달랐던 이유라고 생각한다. 하지만 용액의 색이 연분홍으로 변한 뒤
몇 분후에서야 서서히 주황으로 변한 것을 보아 실험예상결과의 양과 비슷할 것으로
예측된다.

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