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화학 변화에 중요한 역할을 하고 있다.
7. 생각해볼 사항
1) 적정에서의 가능한 불확정도의 요인을 생각해 보아라.
2) 0.5000M HCl 25mL를 0.5000M NaOH로 적정하는 경우에 용액에 남아있는 수소 이온의 농도를 직접 계산해서 적정 곡선을 그려보아라.
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Ⅰ. 실험 목적(Purpose of experiment)
종이 크로마토그래피(paper chromatography)를 이용하여 광합성 색소와 아미노산을 분리한다.
Ⅱ. 배경지식(Background knowledge)
1. 크로마토그래피(chromatograpH y)
크로마토그래피는 혼합물을 흡착제(absorbent)
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기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태 방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상 기체 상태 방정식(pV=nRT)을 잘 만족한다. 이상 기체 상태 방정식에서 R은 “기체 상수”라
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원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12 g에 들어
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화학에서 사용되는 분리 방법에는 침전, 여과, 확산, 원심분리, 증류, 용매 추출, 전기영동 등 여러 가지가 있지만 크로마토그래피는 요즈음 가장 많이 사용되는 중요한 분리 방법의 하나이다.
6. 실험 결과
실험 A. 얇은층 크로마토그래피(TLC)
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평형 상수이다. 생성 상수는 착화합물을 생성하는 시약 간의 상호작용의 세기를 나타내며, 생성 상수가 클수록 당량점 부근에서 금속 이온 농도가 급격한 변화를 일으켜 명확한 종점을 얻어낼 수 있다. 1)실험제목
2)실험날짜
3)실험목적
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반응기
[시약]
무수에탄올, 글리세린, 하이셀, 티트리에탄올,
카보머 에센셜오일, 향료, 색소
4. 제조방법
① 카보머 1g을 정제수 100g에 첨가하여 40~50℃에서 천천히 교반하면서 용해시킨다.
주의사항 : 카보머를 정제수에 용해 과정에서 교반속
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목적
2. 기구 및 시약
3. 실험 방법
4. 기본 이론
5. 참고 문헌
<유리세공 예비레포트>
1. 제목
2. 날짜
3. 실험 목적
4. 기구 및 시약
5. 이론적 배경
6. 실험 방법
7. 참고 문헌
<결과 Report>
1. 실험 제목 : 유리 세공
2. 실험 결과
3. 고찰
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Abstract
1. 서론
2. 이론
2.1 표면장력의 유도 및 특징
2.1.1 표면장력의 유도
2.1.2 표면장력의 특징
2.1.3 표면장력 때문에 일어나는 현상
2.2 표면장력의 현상
2.2.1 기포, 공동, 및 액체 방울
2.2.2 행 형성
2.2.3 모세
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Chemistry for Environment Engineering」, 동화기술, 2000, pp.597~616
국립환경연구원 홈페이지(www.nier.go.kr) 자료실
‘수질 오염 공정시험방법2000판과 정정 및 추가된 부분’ 1. 실험목적
2. 기자재
3. 시약 및 시료
4. 실험방법
5. 주의사항
6. 참
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