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순수한 용매의 어는점을 이용하여 용액의 어는점을 측정하고, 어는점 내림을 결정하여 비휘발성 물질의 분자량을 결정한다.
실험원리
총괄성(colligative property)
- 용질의 종류와는 무관하고 오로지 용질 입자의 수에 의해서만 결정되는
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실험을 진행하였다. 결과값은 예상과는 크게 벗어나지 않았지만 다른 값들에 비하면 약간의 오차를 가져왔다. 실험을 용액을 만드는 과정부터 여러 번 반복하면 더 정확한 데이터를 얻을 수 있을 것으로 생각된다.
Ⅶ. 참고 문헌
“화공기초
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분자량과 측정 벤젠의 분자량의 오차가 생기는 이유는 실험중에 벤젠이나 나프탈렌에 불순물이 들어갔거나, 실험을 할 때 나프탈렌을 정확히 10ml를 안 넣어서 이렇게 큰 오차가 생긴 것 같다. ■실험제목 어는점 내림에 의한 분자량 측정
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의 문제가 있었다.
(2) 실험. B 전해질 NaCl의 어는점 내림
원래 이 실험의 취지는 NaCl의 분자량을 58.44로 했을 때 예상한 어는점내림보 다 측정된 어는 점 내림이 대략 2배가 되는 것으로부터 전해질인 소금이 물속 에서 Na+ 와 Cl- 로 분해되어 농
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실험과 실험을 하면서, 온도계를 잡을 때 사람의 온도에 의하여 온도가 올라갔었을 것이고 온도계를 잡아서 해서 왔다갔다의 움직임으로 온도가 균일하지 않았다. 또한 15초마다 놓치지 않고 온도를 측정해야 했는데 육안으로 관찰하다 보니
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측정했을 경우 100㎖의 산소를 만 들어낸다.
3. 실험장치
뷰렛, 피펫, 용량플라스크, 삼각플라스크, 과산화수소, KMnO4, Na2C2O4, 황산.
4. 주의사항
과산화수소를 적정할 때 용액을 산성으로 만드는데, 이때 꽤 높은 농도의 산을 사용하되 매우 천천
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나타날 때가 된다. 그런데 가 생성되었을 때 즉, 종말점이 되었을 때 이후로 또 변화하기 때문에 과망간산칼륨을 적당히 조금씩 넣어 흔들어 주면서 반응을 살펴야 할 것 같다. 1. 실험 과제
2. 실험 목적
3. 관련 이론
5. 실험방법
6. 추론
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달린 깨끗한 병에 넣는다. 병에 용액의 제조 날자, 농도, 제조자의 이름을 써 붙인다. 용액을 사용하지 않을 때에는 항상 어두운 곳에서 보관한다.
4.2. 표준 KMnO4 용액의 표정
KMnO4 용액은 As2O3나 Na2C2O4로 표정할 수 있는데, 본 실험에서는Na2C2O4
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시간이 지나도 더 이상 온도가 내려가지 않을 때 어는점으로 간주한다.
5. 참 고 자 료
책 제 목 : 최신 일반화학실험
저 자 : 배준헌 외 5명 공편
출 판 사 : 동화기술
차 트 : 실험 15 어는점 내림에 의한 분자량결정
페 이 지 : 135 ～ 141
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성질에는 이 이외도 끓는점오름, 증기압내림, 삼투압이 있으며, 이들 중 어느 것을 이용하더라도 용질의 분자량을 구할 수 있다. 1. 목적
2. 이론
3. 실험장치와 시약
4. 실험방법
5. 실험결과와 정리
6. 고찰 및 토의
7. 연구과제
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