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물리화학실험/대한화학회/청문각/P.48~49/2009
물리화학실험/최종하, 정광우, 이기학/자유아카데미/P151~152/2013 1. 실험 목적
2. 실험이론 및 배경
3. 장치 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고 문헌
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어는점내림을 측정한 뒤 나프탈렌을 0.25g취하여 넣고 벤젠의 어는점 내림을 측정한 것과 마찬가지로 어는점 내림실험을 실시하였다. 이렇게 측정된 두 어는점 내림을 비교하여 ΔTf를 구하고 이를 통하여 나프탈렌의 분자량을 결정하였다.
보
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측정
V 빅터-마이어법
p 브래크만-멘지스법
유출법→ 그레이엄의 법칙
용액
열적
성질
증기압 내립법→증기압 내림
어는점법
끓는점법
삼투압법
* 빅터 마이어법 (Victor Meyer method)
기화하기 쉬운 액체의 증기 밀도를 측정하여 분자량을 측정하
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분자량 측정을 하는 방법은 아마 어는점내림이랑 끓는점오름 현상을 이용하면 구할 수 있을 것 같다. ΔTf=m×Kf 이므로 ΔTf=n/W×Kf이므로 ΔTf=w/MW×Kf이걸 한번 더 정리하면, M=wKf/WΔTf (여기서 w는 용질의 질량, Kf는 어는점 내림상수, ΔTf는 어는점
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= 분자량 / (1분자중의 H+ 또는 OH- 수)
참고문헌 :
네이버 백과사전
네이버 블로그
홍익대학교 화학공학과 분리공정실험실- 화학공학 기초실험 지침서
Tong - Mush멋진남자님의 버섯에 관한 것통 실험방법
실험결과
고 찰
참고문헌
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5) Chemical Experimental dictionary - 한국사전연구사
6) 신 유기 합성 실험 - (동명사)
7) 유기 화학 실험 - (삼광출판사)
8) 유기 화학 실험 - (문운당) 1. PRINCIPLE
2. APPRATUS / REAGENT
§. 기구 설명
§. 시약 설명
3. EXPERMENTAL PROCESS
『참고도서』
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• 실험 제목 : 어는점 내림과 분자량
• 실험 목적 : 실험을 통해 나프탈렌의 어는점을 확인하고, 미지의 시료가 첨가된 나프탈렌의 어는점 내림을 통하여 미지의 시료의 분자량을 측정한다.
• 실험 이론
- 어는점
: 액
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의 어는점
= 1
용질의 분자량
M2=(5.12X0.44X1000)/(1X20X0.878) = 128.29
오차 : 128.17 - 128.29 = -0.12
▶ 벤젠그래프
▶ 벤젠 + 나프탈렌 그래프
토의사항
이번 실험에서는 어는점 내림법에의하여 분자량을 측정하는 실험이었다.
이론치보다 약간의 오차는
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어는점 내림이라고 불린다. 는 용매의 응고점 및 용융열에서 계산할 수 있지만, 보통은 분자량의 알려진 표준 시료의 응고점 내림에서 실험적으로 구한다(표준적인 응고점 내림 측정 장치로서는 베크만의 응고점 측정 장치가 있다). 처음에
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어는점 내림인 (℃)이므로 이 값을 식에 대입하여 나프탈렌의 분자량인 를 구한다.
따라서, 구하고자하는 나프탈렌의 분자량의 실험값은 135이다.
7. 결과 및 고찰(Results and Discussion)
이번실험은 어는점 내림을 통해 분자량을 측정하는 실험이
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