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어는점 내림 현상이 일어났을 것으로 추정된다. 마지막으로 온도의
측정이 잘못되었을 것이다. 실험을 할 때에 디지털온도계가 아닌 눈으로 보고 온도를
측정해야하는 온도계를 사용하였다. 그래서 측정하는 순간 온도를 눈과 평행하게 보
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측정연구
1. 실험 목적
2. 시약 및 기구
3. 실험 원리
1) 몰질량
2) mol의 개념과 아보가드로 수
4. 실험 원리
Ⅳ. 회전곡선활용과 은하질량연구
Ⅴ. 끓는점과 어는점을 이용한 분자의 질량측정연구
1. 용액의 증기 압력 내림
2. 몰랄 농
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분자량: 150.13
★ 폐시약의 처리
- 설탕물: 유기 폐기물로 처리해준다.
4. 실험 방법
1. 설탕을 이용하여 다양한 농도(임의의 농도)의 설탕 용액을 만든다. (1, 10, 20 wt%)
2. 당도계를 이용하여 각 설탕 용액의 당도(Brix)를 측정하고, 몰농도(mol/L)를
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어는점 내림 상수, m : 용액의 몰랄농도)을 이 용하여 미지 시료로 만든 각 용액의 몰랄 농도를 구하시오.
(5) 부여된 시료의 분자량을 구하시오.
(6) 분자량의 측정에 있어서 영향을 줄 수 있는 요소들을 정리하고, 계산된 분자량이 실제
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(Henri Ulrich, 지성출판사, 1998) P 63~65
③ 고분자물성 (안태완외4명, 大光文化社, 1989) P 27~31
④ 인터넷 검색(naver)
점도에 의한 PS의 분자량 측정 1. 실 험 목 적
2. 실 험 이 론
3. 실험기구 및 시약
4. 실 험 방 법
5. 과 제
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실험값과 실제값의 오차
(6)결과 및 고찰
<결과>
순수한 벤젠보다 미지시료를 녹인 벤젠의 어는점이 더 낮다.
용매에 비휘발성인 용질을 녹이면 증기압력이 낮아져서 더 낮은 온도에서 얼게된다.
<고찰>
시료와 용액의 정확한 측정이
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어는점 내림
순수한 용매의 어는점과 용액의 어는점 차이△Tf 어는점내림 이라고 한다. 용 액의 어는점 내림은 그 용액의 몰랄농도에 비례한다.
△T= Kf × m
* 몰랄 내림 상수
몰랄농도(m)와 어는점 내림(△T)의 비례 상수를 몰랄 내림 상수(Kf)라
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측정하면 반트 호프 법칙을 이용하여 용액 속에 녹아있는 용질의 분자량을 구할 수 있다.
고찰: 이번 실험은 용액의 어는점 내림을 이용하여 물질의 분자량을 알아보는 실험이었다. 미지의 유기 성분이 함유된 수용액의 어는 점 내림을 이용
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어는점 내림 상수를 알 면 용질의 분자량을 구할 수 있다.
3. 고찰
이번 실험은 무려 20분 동안이나 매 30초마다 용액의 온도를 재야하는, 집중력이 필요한 실험이었다. 이번 실험에서 데이터가 정확하게 측정되지 않은 까닭은 실험을 하며 나프
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실험 방법
< 염화칼슘()의 용해열()및 용액의 총괄성()>
1. 비커에 증류수를 100ml 넣고, 그 무게와 온도를 측정한다.
2. 증류수 100ml를 봄베 열량계(통 열량계)에 넣고, 염화칼슘() 10g을 정확히 넣은 후 뚜껑을 덮는다.
3. 철사 적새로 천천히
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