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결과 이론치보다 많은 양을 집어 넣었다. 또 다른 오차의 원인은 나중에 발견하였다. 비커에 Na2C2O4가 다 녹지 않고 미량이나마 가루로 남아있었다. 산화 - 환원 적정
1. 이론
2. 원리 및 배경
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
주의사항
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가끔 뚜껑을 열어 내부 압력이 높아지는 것을 막아야 한다.)
실험2 0.5N NaOH 용액 만들기
가) 0.5N NaOH용액 50 ml를 만들기 위하여 필요한 수산화나트륨의 질량을 계산한다. [참고 : NaOH의 분자량(40g/mol)]
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. 목표
방법
결과
고찰
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Ⅳ. 고찰
용액과 용해도에 관련된 실험을 진행하였다. 1.0g의 와 는 5 ml의 물에서 둘 다 불포화 용액을 만들었고, 퍼센트 농도는 둘 다 17%, 몰농도는 각각 . . . 목표
방법
결과
고찰
참고문헌
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제조, 두번째는 표준 수산화나트륨 용액의 제조, 세번째는 식초 중의 아세트산 농도 결정 실험이다.
0.5 N 옥살산 용액 50 ml를 만드는데 필요한 옥살산 무게는 몰농도 × 당량수 = 노르말농도를 통해 ... 목표
방법
결과
고찰
참고문헌
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정확한 몰농도를 구하는 실험이다. 표준용액으로 시료를 완전히 산화 또는 환원시키는데 필요한 양을 측정하면 시료에 들어있는 물질의 농도를 알아낼 수 있다는 사실을 알게 되었다.
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. 목표
방법
결과
고찰
참고문헌
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생성한다.
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s 오비탈은 구형, p 오비탈은 아령형이라는 개념은 익히 알고 있었지만 책을 3차원 측면으로 들여다볼 수는 없기에 오비탈의 모양을 단지 상상하거나 예상만 할 수 있었다. .
. 목표
방법
결과
고찰
참고문헌
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NaOH의 중화반응을 이용해서 반응 전후의 상태를 같게 하고 경로를 다르게 한 후, NaOH(s)의 용해열, NaOH(s)와 HCl 용액의 반응열을 측정하여 총열량 불변의 법칙, 헤스의 법칙, 엔탈피가 상태 함수임을 목표
방법
결과
고찰
참고문헌
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기체의 법칙을 따른다는 가정하에, 시료를 가열하여서 생성된 기체의 부피과 소모된 시료의 양을 측정하여 기체의 상태를 기술하는 데 필요한 기본 상수인 기체 상수의 값을 구해보는 실험이다.
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. 목표
방법
결과
고찰
참고문헌
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사이의 정량적 관계를 조사함으로써 샤를의 법칙을 확인하고 절대온도의 개념을 이해해보는 실험이다. 이 실험을 통해 일정한 압력에서 기체의 부피와 온도는 비례한다는 사실을 확인할 수 있었으며 목표
방법
결과
고찰
참고문헌
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이번 실험은 이상기체 방정식을 이용해 온도에 따른 물의 수증기압을 구하고, 이를 통해 물의 증발열도 도출해낼 수 있는 실험이다. Clausius-clapeyron 식을 이용하여 증발열을 계산하기 위해 x축을 1/T y축을 수증기압에 ... 목표
방법
결과
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