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록 적절한 전극물질과 전해질이 선정되어 특별한 구조로 배열되어져야 한다.
전지의 4대 구성요소는 아래와 같다.
<1>양극(cathode) : 외부 도선으로부터 전자를 받아 양극 활물질이 환원되는 전극임.
<2>음극(anode) : 음극 활물질이 산화
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의 값은 온도 외에도 영향을 받는 것 같았다. 직류전원이 불안정하기 때문에 항상 일정한 입력값을 얻을 수 없었던 것이 오차의 원인이다. 왜냐하면 다이오드는 특정한 값 이상의 전압에 대하여 매우 민감하고 급격하게 반응하기 때문이다.
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거의 변화가 없었고 정확하게 측정되었다. 오차도 1%미만이었다. 그럼 어디를 의심해볼 수 있냐면 첫 번째로 물당량 측정을 볼 수 있다. 물당량 측정식을 보면
이다 질량값을 앞에서도 보았듯이 비커의 상대오차 값은 7%이다. 그러나 가장 큰
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합물을 생성하는 점에서 응용범위가 넓은 킬레이트 적적용 시약이다.
② 금속이온과 EDTA의 결합비는 항상 1:1 이다.
③ 생성된 EDTA 킬레이트는 수용성이고 대부분 무색이다.
□ 0.01M-EDTA표준액 조제 및 적정
EDTA는 금속이온의 원자가에 관계없
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준용액의 온도를 확인한다. pH미터의 지시값이 \"pH 표준용액의 온도에 대응하는 pH값\"이 되도록 \'스판\' 조정 다이알로 맞춘다. a)에서 i)까지의 과정을 되풀이한다.
4.2. 수소 이온 농도의 측정
0.1M HCl 표준용액을 묽혀 0.01M, 4×10-3M, 10-3M, 4×10-4M
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Ⅰ. 실험목적
- 전하, 전압, 전류, 저항의 정의를 익힌다
- 옴의 법칙을 익힌다
- 실험을 통하여 옴의 법칙을 확인한다
<중 략>
실험 Ⅰ과 마찬가지로 실험 Ⅰ도 실제로 측정된 값은 공식을 통해 얻은 이론값과는 약간의 차이가 보인
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작은 금속 도체일수록 같은 전위차에서 전류의 세기가 약해지고, 이것은 이 도체에서 전자의 이동, 즉 전류를 방해하는 성질이 크다고 생각할 수 있다. 1. 실험 목적과 원리
3. 실험방법
(2.예비질문 은 책에 문제가 없는 관계로 빠짐.)
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크기가 달랐다.
=>직류 전원 장치의 출력값이 소수 첫째자리까지밖에 표시되지 않는다. 더 미세한 전압을 표현하는 직류 전원 장치를 사용하면 오차를 줄일 수 있을 것이다. 기초회로실험 옴의법칙 (예비)
옴의법칙_결과보고서
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, 어느 경로를 택하더라도 강하되는 전압은 마디 a와 b사이에 걸리는 전압 로 같다. 따라서
이고, 옴의 법칙으로부터 이다. 1. 실험 목적
2. 실험 준비물
3. 기초 이론
4. 실험 진행 및 예상 결과
1. Kirchhoff의 전류법칙
5. 예비보고서
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옴의법칙은 기본적어로 I=V/R로 계산되며, 각각의 값이 일정할 때값의 변화를 관찰하여 옴의 법칙이 성립함을 관찰한다. 첫 번째, 두 번째 실험에 비해 세 번째 실험은 오차가 심했다. 아마 정확히 관찰한 값이 아닌 100mA일 때의 실험값을 이용
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