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화학의 기초
1.1 화학 - 개요
1.2 과학적 방법
1.3 측정단위
1.4 측정의 불확정성
1.5 유효 숫자와 계산
1.7 온도 (Temperature)
1.8 밀도 (Density
1.9 물질의 분류
1) 물질의 분리(I)-물리적 변화
2) 물질의 분리(II)-물리적 변화
3) 원소의 분리 – 화
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정의를 세웠다. 팔우설은 뒤에 I.랭뮤어에 의하여 ?루이스-랭뮤어의 원자가이론으로 발전되었다. 1923년에는 화학열역학과 원자가에 관한 고전적 명저를 썼다.또, 형광(螢光)에 대한 업적도 있다. 저서로는 《루이스란돌 열역학》이 있다
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화학 반응은 대단히 복잡하며, 그로 인하여 직접 간접적으로 여러 가지의 방해 작용이 생길 수 있다. 방해 영향은 이론적으로 예측하기 곤란하며, 실험적으로 측정하여 조절해야 한다.
2) 물리적 방해
점도나 표면장력과 같은 물리적인 요인들
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물리법칙의 동일성
③ 시간의 지연 ,
④ 길이의 수축 ,
⑤ 질량의 증가
⑥ 질량 에너지 등가성
질량 에너지 등가관계의 실험적 증거 :
① 톰슨의 비전하 측정시 가속전압을 높일수록 속도가 빨라지도록
()값이 작아진다.
② 원자핵 에너지 이
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화학 반응에서의 에너지 변화
열(Heat) : 온도가 서로 다른 두 물체 사이의 열 에너지의 이동
온도(Temperature) : 열 에너지의 측정
≪ 그 림 ≫
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속도(velocity, v)
2. 가속도(acceleration, a)
3. 선운동량(linear momentum : p)
4. 각속도와 각 운동량(angular velocity and angular momentum)
mole(mol)의 개념
Avogadro's number 와 mole
화학 양론적 당량(stoichiometic equivalence)
원소(element)와 화합물의 mol측정
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화학변화와 화합물에서의 반응을 설명할 수 있다.
현재 우리가 잘 알고 배운 질량 보존의 법칙, 일정 성분비의 법칙 등은 원자론을 그 배경으로 두고 있는 것이다.
4. Reference
재미있는 화학실험 ( http://science-lab.x-y.net )
이동준선생의 Java실험실
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물리적인 색 변화가 나타나는 지점으로, 이번 실험의 mohr법에서는 벽돌색이 나타나기 시작하는 점을 종말점으로 하며 volhard법에서는 역적정 과정에서 적색-벽돌색이 나타날 때를 종말점으로 한다. fajans법에서는 침전 색이 분홍색이 되는 지
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측정하면서 냉각곡선을 작성
⑥ 나프탈렌의 응고가 완전히 끝날 때 까지 온도를 측정하여 어는점을 결정하고, △Tb 값을 계산
⑦ (1) 식을 이용하여 미지물의 분자량 계산
3. Reference
일반 화학 실험(이손각, 학문사, p120~123)
물리 화학 (문 세기의
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화학적인 성분으로 되어 있을 필요는 없음), 화학성분의 수 C(순수한 화합물이나 원소), 온도-압력-성분비와 같은 세기 변수의 자유도 F가 있는데 상법칙에 따르면, F = C－ P＋ 2 이다.
따라서 1성분계가 하나의 상을 가지면 자유도는 2이다.
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