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세제와 세탁의 과학, 교문사, 김성련, 1998, 23~51p
② 유기화학실험, 탐구당, 허태성외편, 1988, 125~176p
③ 유기화학합성실험, 동명사, 정평진 저, 2008, 215~224p 1. Introduction
2. Materials(blond) and Methods
3. Results
4. Discussion
5. Conclusion
6. Reference
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물리화학적 특성 가. 외관- 자료없음 성상- 액체
※출처 : International Uniform ChemicaL Information Database(IUCLID)(http://ecb.jrc.it/esis)
색상 자료없음
나. 냄새 자료없음
다. 냄새역치 자료없음
라. pH 자료없음
마. 녹는점/어는점 자료없음
바. 초기 끓는점과
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화학반응 없이 물리적인 분리가 이루어지는 경우를 말한다.)
순수한 액체의 끓는점은 단순증류에 의해 쉽게 측정할 수 있으며, 시료가 미량일 때는 미량 끓는점 측정법으로 측정한다. 증류 과정에서 먼저 기화되는 물질이 끓는점이 낮은 물
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실험결과
A. Measured Data
B. Calculated Values
C. Graphical Representation
2. 실험토론
A. Data Analysis
i. Thermal Equilibrium
ii. View Factor Reciprocity Relation 위의 열평형식에서 Qc는
iii. Hc Calculation
iv. Validity of Equations Used
B. Radiation Errors in Temperature Measurement
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실험을 하는 도중 온도와 습도가 바뀌었을 가능성이 있다. 그로 인해 distilled water의 밀도가 바뀌어 오차가 발생하였을 수도 있다.
9.Reference
①Skoog; west; holler; crouch: Analytical Chemistry An Introduction(seventh edition): THOMSON: 2008.
②Laboratory Experiments in Ana
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곡면이 접안 렌즈의 중심선 위로 올라갈 수 있도록 한다.
5. 참고문헌
1) R. B. Bird, W.E. Stewart, E. N. Lightfoot, Transport Phenomena, 2nd ed, New York, Wiley (2002).
2) Warren L. McCabe, Julian C. Smith, Peter Harriott, Unit Operations of Chemical Engineering, 7th ed, McGraw Hill
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실험결과 수돗물은 단물에 속하며 Ca2+의 경도가 Mg2+의 경도보다 큰 것으로 보아 Ca2+가 더 많이 존재 함을 알수 있다.
5. 참고문헌
Quantitative Chemical Analysis 7th Edition, Daniel C. Harris, 자유아카데미, 2007, 페이지 228-245
2)http://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=
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실험했던 것을 생각하면 올바른 사용법을 숙지 해야하겠다.
6. References
① Quantitative chemical analysis / Daniel C. Harris
② 네이버 지식 검색(Titration, Formal cocentration (F) )
③ http://chem.ct.or.kr( Mohr titration) 1. Objective
2. Theoretical background
(1) 산화
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실험값
395.082
이론값
96485
오차(%)
99.59%
3.2. A. Calculate the Faraday constant in CuSO4 Solution
cathode : Cu2+ + 2e- → Cu(s)
anode : Cu(s) → Cu2+ + 2e-
처음 Cu 무게(g)
0.582
처음 Carbon rod 무게(g)
5.256
나중 Cu 무게(g)
0.583
나중 Carbon rod 무게(g)
5.873
Cu 무게 차이(g)
-0.001
Carb
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solution turns blue because of copper (II) nitrate.
No usable energy could be harnessed from this reaction because it is dissipated as heat.
The same chemical reaction can occur and produce electricity if it was placed in a galvanic cell. A galvanic cell consists of two containers with a salt brid
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