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실험과정에서 실수를 하여 조교님께 꾸중도 듣고 실험을 다시 반복해서 실시했는데 다음부터는 더 조심하고 주의해서 실험해야겠다.
7.참고 문헌
-http://chem.pknu.ac.kr(화학과 홈페이지-실험자료)
-네이버 백과사전
-http://100.naver.com/100.nhn?docid=857
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화학실험, 화학교재편찬연구회 김중현 녹문당 p135~138
② 인터넷 검색
http://blog.naver.com/bubblebank/50016486458
③ 네이버 백과사전 (http://100.naver.com/100.nhn?docid=11803)
④ 인터넷 검색
http://blog.naver.com/molbio87?Redirect=Log&logNo=60015902213
⑤ 인터넷 검색
http://b
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실험은 할로겐화물의 혼합물을로 적정하여 혼합물에서 각 염의 양을 측정해 내는 실험이었다. KI와 KCl 혼합물의 를로 적정함으로 용해도 차이를 이용하여 전위차를 측정, 종말점을 구하여 미지시료 속의 두 혼합물의 질량을 분석할 수 있다.
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- [I3-] ([I-] : CCl4안의 iodine 농도, C : KI의 농도)
[I3-] = T - [I2]
[I2] = [I2]CCl4 X KD
I2 + I- → I3-
∴ Ka =
Reference
물리화학(Akins, Clugston) 자유아카데미 (162~171p)
물리화학실험 대한화학회 (67~68p) Title
Purpose
Reagent & Apparatus
Theory
Method
Result
Reference
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실험에서 평형상태의 유지과정을 반복한다.
3. 0.1M NaS2O3 용액으로 적정하여 I2의 농도를 구한다.
4. I2의 농도를 통해 I-, I3-의 농도를 구해 평형상수 식에 대입한다.
Reference
물리화학 (Atkins, 청문각)
물리화학실험 (대한화학회) Title
Purpose
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전자주개)라고 하고, 전자를 받음으로써 다른 화합물을 산화시키는 화합물을 산화제(또는 전자받개)라고 한다. 1. 서론
2. 실험 기구 및 시약
3. 실험 방법
4. 주의 및 참고 사항
5. 실험 결과 처리
6. 더 알아볼 점
7. 실험 결과
8. 고찰
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실험 할때 몰수를 계산 하면서 했다면 오차가 생긴 점을 보안해서 다시 했어야 했는데 , 그러지 못해 레포트를 쓸 때서야 오차가 많다는걸 알았다. 오차의 이유를 분석해보면, 시료를 만들때 보정값을 알지 못하는 여기저기서 빌려쓴 부피플
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분석 ∙ 정성분석
부피분석법의 종류
부피분석
표준물질(표준용액)
몰농도에 의한 계산
산화-환원 적정
종말점/당량점
종말점 찾는 법
지시약
르 샤틀리에의 원리 (Le Chatelier’s principle)
과망간산칼륨에 의한 산화
Procedure
실험결과
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실험에서는 산을 썼기 때문에 항상 조심해야하겠다.
7.참고 자료
책제목 : 일반화학실험
차트 : 실험 2부 실험 18. pH의 결정
페이지 : p.143~ p.154
저자 : 조기형, 이송주 공저
출판사 : 학문사
출판년도 : 1999년 3월 15일 1.실험제목
2.실험목적
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