|
진해졌으므로 청색 색소에 대한 황색 색소의 비는 작아진다. 따라서 분리 직 후의 청색 색소에 대한 황색 색소의 비는 4.16보다 클 것으로 예상된다.
5. Reference
[1] Daniel C. Harris, 김강진 외 3명 역, 최신분석화학, 2/ed., 2004, 自由아카데미.
|
|
|
경우도 있다.
9. Reference
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 / 2002 / P14, p 16
일반화학 / Oxtoby Freeman Block / 청문각 / 1998 / P12~15, P40 1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Result
8. Discussion
9. Reference
|
|
|
실험 책에 있는 문제에 대하여
*만약 600nm 에서 크로뮴산의 흡광도가 무시할 수 없을 정도라면 실험 결과에 어떤 영향을 주겠는가?
흡광도가 거의 0이 아니라면 중첩이 일어나고 알코올의 정량 분석에 추가로 크로뮴산의 농도가 혼합될 수 있
|
|
|
실험값을 맞출까 노력하는 내부 지향적 실험 이라기보다는, 오차는 다소 있더라도 모르던 것을 알 수 있게 해주는 외부 지향적인 실험이라 좋았다. 오차가 조금 크기는 했지만, 나름대로 오차의 원인에 대해서도 분석하고 결론을 내릴 수 있
|
|
|
실험목적
Ⅱ. 실험원리
1. 침전 적정법
2. Mohr 법
3. 수돗물 중의 염화물 이온
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
|
|
|
실험이 진행되었는지 알 수는 없지만, 실험값을 기준으로 염화 이온의 농도가 200mg/L이하였기 때문에 실험실에 공급되는 수돗물의 안정성을 대략으로나마 확인할 수 있었다.
7. 참고문헌
[1] 대학화학실험법, p279 ~ p282 1. 실험원리
2. 실험
|
|
|
적정한다.
6. 참고문헌
대학화학실험법
인터넷검색 1. 실험제목: 알카리 소비량
2. 실험목적
3.이론
3-1 알칼리
3-2 완충용액
3-3 산-염기 적정곡선
3-4 알칼리도
3-4-1 p-알칼리도
3-4-2 M-알칼리도 또는 총 알칼리도
3-4-3 알카리도 자료의
|
|
|
실험값을 평균내어 보다 정확히 실험하려고 노력했다
Ⅶ. 참고문헌
[네이버 지식백과] 침전 적정 [沈澱滴定, precipitation titration, precipitation analysis] (화학대사전, 2001. 5. 20., 세화)
대학화학실험법, 대학화학실험법편찬위원회, 단국대학교출판부,
|
|
|
실험을 끝내려고 급하게 하다가 실험방법을 제대로 못해 여러 차례 다시 하는 일이 생겼다. 이 과정에서 시약들이 조금씩 섞이는 등 다양한 실수로 인해 오차가 생긴 것 같다.
참고문헌
① Raymond Chang, 일반화학 제 5판, 자유아카데미, p 490~510, 2
|
|
|
발적인 반응을 일으키므로 위험하다.
2. 결론
본 실험에서는 과망간산 칼륨 용액을 옥살산나트륨 용액으로 표준화시키고, 과망간산 칼륨 표준 용액으로 묽힌 과산화수소 용액을 적정해서 농도를 구했다. 농도는 24.8%로 큰 오차를 보여서 실험
|
|
메뉴펼치기
