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실험목적
pH의 의미를 알고 pH에 따라 산과 염기를 구분할 수 있습니다.
pH에 따른 지시약의 색변화를 관찰하고 원리를 이해합니다.
실험이론
정의
pH : 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다
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?01. 실험 제목
강 산화제 (I2법)
02. 실험 결과
(1) Iodine 표준용액
-I2의 무게: 13g
-As2O3의 무게: 5g
-As2O3용액의 농도 (Formality): 1.024F
-I2 용액의 소비된 부피 (mL): 2.5mL
-I2 용액의 농도(Formality): 0.24F
As2O3의 몰수는 5g/(197.82g/mol)=0.0253mol.
무게 값
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EDTA용액의 부피 : 0.0mL, 0.3mL, 0.6mL, 0.9mL, 1.2mL, 1.5mL, 1.8mL, 2.1mL
<조 실험 데이터> -> SAMPLE 데이터와 같다.
- A(측정)(at 600nm), A(보정) :
(5+V)ml
A(보정) = A(측정) * -------------- 이므로 01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참고문헌
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A)의 경우,
HA + H2O A- + H3O+
Ka = [H3O+][A-]/[HA]로 정의,
좌우변에 ?log10 을 취하면 -log10Ka= -log10([H3O+][A-]/[HA]) = -log10[H3O+] - log10([A-]/[HA])
따라서 pH = pKa + log10([A-]/[HA])가 된다.
즉, pH = pKa + log10([염기]/[산]) 01. 실험 제목
02. 실험 목적
03. 실험 원리
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수용성 I-염을 첨가하면 I2의 용해도가 증가하는데, 이는 삼아이오딘화 이온(I3-)이 생성되기 때문이며, 대체적으로 아이오딘 수용액은 대부분 I3- 용액이다. 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 실험 방법
5. 시약조사
6. 참고문헌
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화학에서 가장 많이 사용되는 킬레이트
< 중 략 >
4. 실험 방법
1) 미지시료 용액
- 100ml 메스플라스크를 제출해서 시료를 받은 후, 완충용액으로 눈금선까지 채우고 충분히 섞어준다.
2) EDTA 용액 준비
- Disodium EDTA dehydrate 3.7g을 0.1mg
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유기 용매에 용해될 수 있다. I. 실험 목표
II. Introduction
1. MTT Assay
① MTT Assay의 원리 및 장단점
② MTT Assay의 응용 가능한 분야
2. 실험에 사용된 각 시약의 역할
① Trypsin-EDTA Solution
② 0.4% Trypan Blue
③ MTT(3-(4,5-dimethylthiazol-2-yl)-2,5-dipheny
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?01. 실험 제목
산-염기 적정 (지시약 사용)
02. 실험 결과
산, 염기 표준용액
1) 0.1N HCl 용액의 표준화 법
- 반응식
2HCl + Na2CO3 -> H2CO3 + 2NaCl
H2CO3 -> CO2(g) + H2O (가열)
- 최종 반응식
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O
- Na2CO3의 무게(g) : 0.1g
- 0.1
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2) 초기 농도 계산하기
미지의 산 50ml 를 0.1M NaOH 19.5ml로 적정하였기 때문에 MV=M’V’ 의 식을 이용하여 산의 초기 농도(a)를 구해보았다. aM*0.05L=0.1M*0.0195L 이므로 a=0.039로 미지의 약산의 초기 농도는 0.039M 이다.
-> 0.039M
3) 실험적인 pKa값 구
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?01. 실험 제목
물의 경도 : EDTA 착화물 형성
02. 실험 결과
1) 0.01M EDTA 표준액의 titer : 0.00925M
CaCO3의 분자량이 100.09g/mol 이므로 CaCO3 25ml 의 몰수는 0.025g/(100.09g/mol) = 2.4978*10^(-4) mol EDTA는 금속이온의 원자가에 상관없이 1:1 몰비로 결합한다. 즉,
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