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측정범위에 특징이 있다. 수소전극은 정밀도가 좋고 측정범위가 넓어 표준으로 사용되지만, 취급하기 번거롭기 때문에 퀸히드론 전극이 사용된다. 전극법에 의하는 것은 지시, 기록이 쉽기 때문에 실험실이나 공장에서 널리 사용된다.
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pH미터의 교정을 하는 과정에서 값 측정이 안정화가 되지 않아서(symbol의 깜빡임이 정지되지 않았음)많은 시간을 허비한 것 같습니다.
이온강도의 변화에서는 NaCl을 가하는 양이 많은 차이를 보이는 것을 계산을 통해서 알 수 있었다. 없음
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pH미터의 교정을 하는 과정에서 값 측정이 안정화가 되지 않아서(symbol의 깜빡임이 정지되지 않았음)많은 시간을 허비한 것 같습니다.
pH미터는 값의 차이를 표시하는 거라 pH미터의 교정이 매우 중요하다는 것을 알았고, 이 실험에서 가장 중
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눌러서
HCl 용액의 pH를 측정하여 안정되면 값을 읽는다.
3. 실험장치
<기구 및 재료>
pH미터, 저울, 온도계, 피펫, 비이커, 메스플라스크, 삼각플라스크, 메스실린더, 세척병, 교반기, 킴와이프스, 유산지
<시약>
pH 4.0 및 7.0 표준액, 증류
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ph는 중성인 7보다 작아지면서 산성용액이 되며, 수소이온의 농도가 작아지면 ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알수 있었다, 그리고 이번 실험에서 무엇보다도 중요한 교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을 위해서 기준을 잡기 위한 것인데
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[예비 Report]
1.실험목적
pH미터로 측정된 미지 수용액의 기전력을 이용하여 수소 이온 농도를 구한다.
2.이론
1)기본 정의
활동도는 열역학에서 주로 혼합 용액의 구성 성분의 농도와 관련된 물리적 양이다. 일반적으로 이상 용액에서 농도
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측정 전압은 미지용액 안에 H+의 활동도에 의해 결정된다.
* 활동도 계수 : 어떤 물질의 농도에 대한 화학적 활동도의 비
* 이온 강도 : 전해질 용액 속의 이온의 농도를 나타내는 양.
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3. 실험 장치 및 시약
pH 미터, 온도계, 피펫, 비커, 용량
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pH 미터를 사용한 pH 결정
① 매번 실험 때마다 느끼는 점이지만 시료 용액을 만들 때는 한사람이 전담하여야 된다는 생각이 들었다. 개인에 따라서 피펫을 읽는 차이나 무게를 다는 차이가 조금은 있는 것 같고, 이런 사소한 것들이 실험 데이
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pH가 높아지고 기전력이 낮아지고, 이온강도가 첨가되면 pH가 높아지고 기전력이 낮아진다.
이번 실험은 pH미터를 이용한 pH 측정 실험이었는데 pH 측정기의 원리를 습득 할 수 있었다.실험에 의해 측정된 pH와 이론적 pH는 약간의 차이를 보였는
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pH값에 가까운 표준액을 써서 앞의 조작과 같이 한다
7) 다음의 검출부를 물로 잘씻고 부착한 물을 여과지 등으로 가볍게 닦아낸 다음 검액에 담그어 측정값을 읽는다.
6. 참고 문헌
성균관대학교 화학공학부, ‘화공기초실험1’, 2009, pp32-39
인
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