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실험값과 별 차이 없었고, 결과적으로 설탕물 자체의 농도가 너무 낮다는 결과를 얻었다.
3. 실험요약
이 실험은 설탕의 당도에 따른 삼투압을 측정하고 van\'t hoff 식을 이해하기 위한 것이다. 우리는 설탕물 자체의 농도가 너무 낮아서 결과가
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실험에서는 근사적으로 식 (2)와 같이 표현된다고 가정한다. 최초의 온도를 라 하고 최종의 평형온도를 , 임의의 시간에서의 온도를 T로 표현하면 식(2)는 다음과 같이 고쳐 쓸 수가 있다.
이와 같이 시간 상수는 측정기기들을 설계할 때 그 성
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(t2)를 읽어서 기록한다.
⑥이 두 온도값의 평균치를 이 농도에서의 임계공용온도 t2로 한다.
⑦다른 농도에 대해서도 마찬가지로 실험하여 임계공용온도를 구한다.
1 1.실험 목적
2.서 론
3.이 론
4.실험 장치 및 재료
5.실험 방법
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측정하는 값을 크게 측정할수록, 값의 오차가 줄어듦을 확인할 수 있다. 따라서 wheatstone bridge를 이용해 실험을 할 때에, 의 값이 커질수록 오차가 줄어든다.
[ 미지저항의 선택 3번 ]
· 슬라이딩 프루브를 이용해 측정한 의 오차 경향 [1] 실
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▶실험 목적
교류 브릿지 회로를 이용하여 축전기의 전기 용량과 유전체의 유전율을 측정한다
축전기의 전기 용량은 그림 1의 교류 브릿지 회로를 사용하여 측정할 수 있다. 교류 브릿지 회로는 일종의 휘트스톤 브릿지로서, 작동 원리는 이
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물중탕에 담가 놓고 잘 흔들어 주면서 뷰렛으로부터 KMnO₄표준용액을 천천히 가하여 적정하여라. 유리공작
용해도 및 분별결정
기체상수(R)의결정
산염기의 적정
산화 환원 적정
몰질량의 측정
종이크로마토그래피
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44.625
19.543
1.08589
4
44.407
19.248
1.07779
8
46.253
19.993
1.14064
12
46.197
19.543
1.15387
16
46.799
19.248
1.19665
NaCl의 밀도 = (비중병 + NaCl 용액의 무게 - 빈비중병 무게) / 비중병 부피
ex) 1번 (44.625 - 19.5134)g / 23.12528ml = 1.08589g/ml
NaCl 몰수
증류수 무게
증류수 몰수
1
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측정한다.
④ 무게는 장소에 따라 그 값이 달라진다.
⑤ 질량은 어디에서나 항상 일정한 값이다.
10. 아래의 그림은 힘을 표시하는 힘의 화살표를 나타낸 것이다. 이 그림에서 각 기호에 해당하는 힘의 3요소를 맞게 짝지은 것은?
㈎ ㈏ ㈐
① 힘
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밀도측정에 많은 오차요인을 발생시킨 것이 차후 분몰랄 부피에 커다란 변화를 주었다고 생각된다.
6. Reference
(1) 물리화학, Gorden M. Barrow, 자유 아카데미, 1993, p272～274
(2) Lange\'s HnadBook of Chemistry, Norbert adolph.Lange.PH.D, p1199,1423
(3) 물리화학실험,
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,성형,소결
-하소와 소결의 차이
-XRD, SEM
-아르키메데스 원리
3.고상합성법
-실험목표
-사용시약/실험기구
-실험방법
-수축율
-물성평가(유전율,XRD,SEM)
4.액상합성법
-실험목표
-사용시약/실험기구
-실험방법
-수축율
-밀도측정
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