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액체이며, 분자량 92.14, 녹는점 －95℃, 끓는점 110.8℃, 비중 0.87(15℃)이다. 물에는 녹지 않지만 에탄올·에테르·벤젠 등 대부분의 유기용매와는 임의의 비율로 혼합한다. 1835년 천연 수지인 톨루발삼(Tolu balsam)에서 처음으로 얻었기 때문에 톨루
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액체의 표면을 잡아 늘리거나 증가시키는 데 필요한 에너지를 말한다. 분자간 힘이 강한 액체는 표면 장력도 크다. 따라서 수소 결합 때문에 물은 대부분의 다른 액체보다 상당히 큰 표면 장력을 갖는다.
-몰용융열(Hfus): 고체 1mol을 녹이는 데
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액체-고체 상도표
공융조성: e를 지난는 수직선
공융점(共晶점, eutectic point) :
, 압력일정, 6장 혼합물의 성질
6.1 농도의 측정
6.2 부분 몰 성질(partial molar property)
6.3 자발적 혼합
6.4 이상용액(ideal solution)
6.5 이상희석용액
6.6 실제 용액
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기초) (1) 흡착현상
1. 고체 표면에 대한 기체 분자의 흡착
2. 흡착에너지
3. 흡착량
4. 물리흡착과 화학흡착
5. 흡착을 통한 표면적 측정
6. 흡착 현상의 정량적 표현
7. 흡착 등온식의 종류와 특징
8. 흡착 등온선
(2) 젖음현상
1. 젖음
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끓는점이 낮은 액체 또는 기체의 spectrum을 얻으려면 시료를 진공 상태로 만든 용기에 넣은 우 기기장치에 넣는다. 용기의 길이는 일반적으로 5~10cm이고, 공기중에 혼합되어 있는 미량성분이나 상온에서 증기압이 낮아 측정할 수 없는 경우 작
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액체 또는 기체의 spectrum을 얻으려면 시료를 진공 상태로 만든 용기에 넣은 우 기기장치에 넣는다. 용기의 길이는 일반적으로 5~10cm이고, 공기중에 혼합되어 있는 미량성분이나 상온에서 증기압이 낮아 측정할 수 없는 경우 작은 용기에 내부
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액체
제5류 위험물-자기연소성 물질 : 유기과산화물, 질산에스테류, 셀룰로이드류, 니트로화합물, 니트로소 화합물, 아조 화합물, 디아조 화합물, 히드라진 및 유도체
제6류 위험물-산화성액체
2과목. 가스설비
가스 성질
수소 : 연소 시 발열량
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측정망은 대기 중의 Benzene, Toluene 등 유해대기오염물질의 오염도를 파악하여 특정대기오염물질 등에 대한 대책수립의 기초자료로 활용하고 있다.
유해대기측정망은 VOCs의 경우 2001년 1/4분기부터, 2004년 3월 현재 전국 16개 측정소에서 분기별
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증기압력을 말하는 것이다. 헨리의 법칙은 압력이 높아질수록 기체가 많이 녹아서 질량은 늘어나지만 부피는 늘어나지 않는다는 말이다. 기체를 액체에 용해시킬 때 압력을 가해준 만큼 많은 질량이 녹는 것이 헨리의 법칙이다. 하지만 용해
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측정법에서 기체의 흐름속도, 분무속도, 등의 변화 때문에 신호가 시간에 따라 변동한다. 내부 표준물질(Internal Standard)를 사용하여 정밀도를 향상시킬 수 있다. 즉, 혈장 중에 나트륨과 칼륨을 동시 정량하기 위해서는 고정 파장에서 검출기를
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