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만들기
따라서 12M HCl 50ml에 물 50ml (혹은 100ml 메스플라스크의 눈금까지 증류수로 채 워 준다)
2. 3M NaOH 100ml 만들기
NaOH의 분자량 = 40
따라서 NaOH 12g에 물을 100ml되게 채운다
(혹은 100ml 메스플라스크의 눈금까지 증류수로 채워준다)
3. 6M NaOH 100ml
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비커에 10ml 만큼 옮겨 무게를 잰다
3. 2번 과정을 3회 반복하여 부피와 평균값과 표준편차를 구한다.
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. 1.시료 측정과 유효숫자
2.밀도측정과 용액 만들기
3.물질 성분 분리 (종이 크로마토그래피)
4.재결정과 거르기
5.분자량 측정
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분자들이 매우 빽빽하게 모여 있는 상태이므로 밀도가 크다. 액체 상태의 물질은 고체 상태에 비해 분자간의 거리가 멀기 때문에 좀 더 큰 부피를 차지하고, 고체보다 작은 밀도를 갖는다. 기체 상태의 물질은 분자간의 거리가 매우 멀어 같은
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분자가 같이 생긴다. 반대로 에스터에 과량에 물을 넣고 끓일 경우네, 특히 촉매로 소량의 강산을 가해주는 경우 에스터는 알코올과 산으로 쉽게 분리 된다. 유기산 대신 산 무수물을 사용하는 경우에도 에스터를 얻을 수 있으며 이 경우에는
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분자량 : 158g/mol
녹는점 : 240℃
끓는점 : 자료 없음
진한 보라색의 결정
구조식
MSDS
유해문구
H272 : 화재를 강렬하게 함 ; 산화제
H302 : 삼키면 유해함
H314 : 피부에 심한 화상과 눈 손상을 일으킴
H318 : 눈에 심한 손상을 일으킴
H373 : 장기간 또는
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만들기도 한다.
C. 실험방법
Part 1전기 화학 전지 구축이 절차에 따라 공부 중인 각 전기 화학 전지를 만든다.
1. 400mL비커에 증류수를 가득 채워 항온수조를 준비한다. 끓는 접시에 올려놓고 온도계 클램프를 사용해서 온도계를 어셈블리에 부
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분자층, 단분자층, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1079623&cid=40942&categoryId=32251
네이버(생명과학대사전), 자석교반기, 교반기,
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=430659&cid=60261&categoryId=60261
https://korean.alibaba.com/product-detail/lab-scale-magnetic-stirrer-with-hotplate
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분자분광학, 김홍래편저, (주)예지각, 1997년도, p.30~31 1. 실험목적
2. 이 론
(1) 투광도와 흡광도
1) 투광도 (Transmittance, T)
2) 흡광도
3) 몰 흡광계수
(2) 분광광도계와 Beer-Lambert 법칙
(3) Beer - Lambert 법의 오차
1) 기기적
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2) 고찰
2-1) Novolac 수지와 Resole의 차이점과 각각의 메커니즘, 분자량과 생성 메커니즘 간의 관계
Phenol 수지를 합성할 때, 부가반응과 축합 반응에 의하여 물이 생성되어 반응속도가 느려진다. 따라서 촉매를 사용하여 반응 속도를 빠르게 만
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분자를 형성한다(그림2). 그 후 반응이 계속해서 진행이 되면 3가지의 분자를 얻을 수 있다(그림3). 1) 실험 결과
1-1) IR
1-2) DSC
1-3) TGA
2) 고찰
2-1) pH가 부가반응과 축합반응에 미치는 영향과 이에 따른 반응 kinetics 조사
2-2) refer
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